4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5 L1mol/L NaHS溶液中，N（Na+）+N（HS-）=NA
B．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價鍵0.6NA
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01NA
D．將92gN2O4晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體分子數(shù)為NA

分析 A．根據(jù)物料守恒判斷，溶液中還存在硫化氫分子和硫離子；
B．白磷分子式為P4，是正四面體型結構，分子中含有6個P-P共價鍵；
C．強酸溶液體積，無法計算溶液中氫離子數(shù)目；
D．恢復到常溫常壓時，部分四氧化二氮轉化成二氧化氮，氣體分子數(shù)增大．

解答 解：A．0.5 L1mol/L NaHS溶液中含有溶質硫氫化鈉0.5mol，根據(jù)物料守恒可得：N（Na+）+N（H2S）+N（S2-）+N（HS-）=NA，故A錯誤；
B．12.4 g白磷（分子式為P4）的物質的量是：$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，白磷分子中含有6個P-P共價鍵，則0.1mol白磷分子中含有0.6molP-P共價鍵，含有P-P共價鍵0.6 NA，故B正確；
C．沒有告訴該醋酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目，故C錯誤；
D．92g四氧化二氮的物質的量為：$\frac{92g}{92g/mol}$=1mol，N2O4在容器中存在平衡：N2O4?2NO2，所以將92 g N2O4晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體的物質的量大于1mol，氣體分子數(shù)大于NA個，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；B為易錯點，注意明確白磷分子的組成及結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體配合物的化學式為[Ti（H20）5 Cl]Cl2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是B
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c（CO）不變
C、混合氣體的密度不變     D、c（CO）=c（CO2）
E、化學平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
（4）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗．
（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有（C6H10O5）n（分子式）．
（2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu（OH）2懸濁液，并加熱，產生磚紅色沉淀（填顏色），則蘋果中含有C6H12O6（寫分子式）．
（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學式為C2H6O的化合物A：A+CH3COOH→有香味的產物
寫出化合物A與CH3COOH反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列各物質的轉化關系如下圖所示，A是一種高熔點金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．

回答下列問題：
（1）填寫下列物質的化學式：AAl2O3；BO2；DFe2O3；HNaAlO2．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①C+D→A+E：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
②E→F：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
③F→G：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
C．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，該過程的現(xiàn)象為：溶液由淺綠色變?yōu)檠t色．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，同時生成水，不引入鋅的雜質．
（3）步驟③中反應的離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag．
（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為紫色．
（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑．來補充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O為片劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．3p3表示3p能級有三個軌道
B．基態(tài)碳原子的價電子排布圖：
C．冰和固體碘晶體中相互作用力不完全相同
D．某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志．根據(jù)下圖所示的轉化關系回答問題：

（1）操作⑥的名稱為分餾．
（2）取代反應的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應的是①②③．（填序號）
（3）請寫出下列反應的化學方程式：
④CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2OH；
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便．然而，這種材料造成的當今的某一環(huán)境問題是白色污染．

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