【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②,4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=-905k/mol,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí),溫度應(yīng)控制在780~840℃之間

B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是為了提高反應(yīng)速率

C. 在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5~6倍,是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率

D. 氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

【答案】A

【解析】

A.圖象分析判斷,在780~840℃之間一氧化氮的產(chǎn)率接近100%,從轉(zhuǎn)化率的大小與溫度的關(guān)系選擇反應(yīng)的適宜溫度;B.根據(jù)外界條件對(duì)氨催化氧化生成NO的化學(xué)平衡的影響分析C.反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行;D.依據(jù)熱化學(xué)方程式和 蓋斯定律計(jì)算分析判斷;

解析:

A.從圖象可以看在,反應(yīng)溫度在780~840℃,NO的產(chǎn)率最大,故選擇800℃左右,工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成 NO時(shí),溫度應(yīng)控制在780~840℃之間,故A正確;

B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);H=-905kJmol-1該反應(yīng)是氣體體積增大的、放熱的反應(yīng),為了提高氨催化氧化生成NO的產(chǎn)率,需使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取減小壓強(qiáng)、降低溫度、增大NH3的濃度,主要是提高一氧化氮的產(chǎn)率,故B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行,平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;

D.4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g);H=-905kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);H=-1268kJ/mol;
依據(jù)蓋斯定律①-②得到,2N2(g)+2O2(g)=4NO(g)H=+363KJ/mol,則氮?dú)庋趸癁?/span>NO的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g);H=+181.5 kJ/mol,故D錯(cuò)誤;本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香烴類

B.金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.金合歡醇分子的分子式為C15H26O

D.1 mol金合歡醇與足量Na反應(yīng)生成0.5 mal氫氣,與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1 mol CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖表示反應(yīng)2SO2 (g)O2(g)2SO3 (g) ΔH0不同溫度(T1T2)時(shí)平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系圖

B.圖曲線表示電解精煉銅過程中電極質(zhì)量的變化

C.圖曲線表示反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)后v()v()隨時(shí)間的變化

D.圖曲線表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH=1的CH3COOH溶液所得溶液的pHNaOH溶液體積的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進(jìn)行如下流程所示的轉(zhuǎn)化:

已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強(qiáng)酸。

1堿溶時(shí)的離子方程式為___。

2)向?yàn)V液Ⅰ中通入過量CO2會(huì)析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。

3酸浸時(shí)溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(

Av(A)=0.5 mol/(L·min) Bv(B)=0.3 mol/(L·min)

Cv(C)=0.8 mol/(L·min) Dv(D)=1 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示曲線ab是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是( )

A.P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng),溶液呈中性

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1

C.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

D.曲線a鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq),在常溫下Ksp2×1020。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02mol/LCuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH大于( )

A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)體積為5 L的真空密閉容器中加入1.25 mol CaCO3,發(fā)生反應(yīng)CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g),測(cè)得平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示:

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為__________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),溫度為T5℃時(shí),該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡,則T5℃時(shí),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________。

(2)T2℃時(shí),該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大的是_______________(選填編號(hào))。

a.減小壓強(qiáng) b.減少CaO的量 c.加入CaCO3 d.升高溫度

(3)請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線_______________。

(4)在T5℃下,維持溫度和容器體積不變,向上述平衡體系中再充入1molN2,則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量的敘述不正確的是

A.H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol,則反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱H=+571.6kJ/mol

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中能量變化的主要原因

C.活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響

D.化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在物質(zhì)變化和能量的變化

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