【題目】已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJmol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJmol﹣1 ， P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為c kJmol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol﹣1 ． 下列敘述正確的是（　�。�
A.P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應(yīng)熱△H
C.Cl﹣Cl鍵的鍵能為 （b﹣a+5.6c）/4 kJmol﹣1
D.磷元素的非金屬性比氯強(qiáng)

【答案】C
【解析】解：A．原子半徑P＞Cl，因此P﹣P鍵鍵長(zhǎng)大于P﹣Cl鍵鍵長(zhǎng)，則P﹣P鍵鍵能小于P﹣Cl鍵鍵能，故A錯(cuò)誤；

B．利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H= KJmol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此無(wú)法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯(cuò)誤；

C．利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H= KJmol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c= ，因此可得E（Cl﹣Cl）= kJmol﹣1，故C正確；

D．P、Cl位于同一周期，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl的較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于阿托酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A.分子式為C9H10O2
B.能發(fā)生取代、加聚、氧化等反應(yīng)
C.不能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體
D.1 mol阿托酸最多能和5 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“腦黃金”可謂是家喻戶(hù)曉，其實(shí)腦黃金(DHA)就是從深海魚(yú)油中提取出的不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6個(gè) ，稱(chēng)為二十六碳六烯酸，則其甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(　　)
A.(C25H51COO)3C3H5
B.(C25H39COO)3C3H5
C.(C26H41COO)3C3H5
D.(C26H47COO)3C3H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為

A.n＋8B.n＋18C.n＋20D.n＋32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO2濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖是人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體里，富氧條件下氧化生成CO2和水；在缺氧條件下生成一種有機(jī)酸A。

已知A可進(jìn)行如下圖所示的反應(yīng)，其中C和C′是同系物，C′是甲酸(HCOOH)，F(xiàn)為高分子化合物。

回答下列問(wèn)題：
（1）D和D′屬于(用編號(hào)填入，下同)。
①同系物 ②同分異構(gòu)體 ③同類(lèi)物質(zhì) ④同素異形體
（2）D′和E分別屬于哪一類(lèi)化合物？
D′ ， E。
①多元醇 ②醛 ③不飽和羧酸 ④多元羧酸 ⑤酯
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ， F ， H。
（4）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：
(Ⅰ)。
(Ⅱ)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、C、E元素的名稱(chēng)B、C、E ．
（2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為 ．
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）； ①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為、 ， 這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為 ． ①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問(wèn)題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶 體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為 ， 在CuS04溶液 中滴入過(guò)量氨水，形成配合物的顏色為 ．
（3）銅能與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數(shù)目為；類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是 ．
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位數(shù)為 ．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）gcm﹣3 ．

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