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氫氧燃料電池的基本構造如圖。A、B是多孔石墨制成，通入的氣體由孔隙中逸出，在電極表面得失電子。電解質溶液是KOH溶液。下列關于該電池的說法中錯誤的是

A．H2發(fā)生氧化反應                                                               B．e－由B電極流向A電極
C．A電極為負極                               D．每摩O2得到4mole-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉變?yōu)殡娔�，而不經過熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應為：負極：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O
正極：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，則電池中電子轉移的物質的量為
A．1molB．2molC．4molD．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時的電極反應如下：
負極：Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2，此時電池內消耗的硫酸的物質的量至少是
A．0.025 molB．0.50 molC．0.10 molD．0.20 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著鉛蓄電池的廣泛應用，使回收利用鉛資源成為重要課題。某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實驗流程如下：

（1）物質X是一種可循環(huán)利用的物質，該物質是       。
（2）生成三鹽基硫酸鉛的反應的離子方程式為                   。
（3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來提取一種鈉鹽副產品（相對分子質量為322），已知副產品帶10個結晶水的結晶水合物，則其化學式       ，由濾液提取該副產品的主要實驗步驟依次為        、      、過濾、洗滌、干燥。
（4）過濾時洗滌沉淀（或固體）的操作方法是             。
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將PbO2還原為PbO，若實驗中所取鉛膏漿液質量為47．8g，其中PbO2的質量分數(shù)為15．0％，要將PbO2還原，至少需要加入        
mL1．0mol·L-1Na2SO3溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
⑴某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應為：           。
⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發(fā)生并說明理由是                。
Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有關大氣固氮(以N2+O2   2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3為例)反應的平衡常數(shù)的值如下表。
反應
N2+02 2NO        
N2+3H22NH3
溫度/℃
 27
2000
100
400
K
 3.84×10-31
 0.1
3.4×109
2.0x104
下列說法正確的是           。(填字母)
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應
b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是           。(填字母)
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
C．若t3時由673 K升至773 K，則(H2)將增大
②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示)(H2)=              。
③若開始時(N2)=(H2)，則反應的平衡常數(shù)=            (用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內消耗H2SO4物質的量至少是
A．0.050molB．0.075mol
C．0.20molD．0.40mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）右圖是鋅錳干電池的基本構造圖，關于該電池的使用和性能，說法正確的是   
A．該電池可充電后反復使用
B．該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等
C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：

已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難于溶于但酸，以下說法正確的是     
A．以上反應是可逆反應                 B．反應環(huán)境為堿性
C．電池放電時Cd做負極               D．是一種二次電池
（3）美國阿波羅的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應而放電。

①其電極為a是       極（填正或負）
②若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了       mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷（C2H6）和氧氣，有關此電池的推斷錯誤的是
A．通乙烷的電極為負極，電極反應為：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O
B．參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2
C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
D．放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)===Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列說法正確的是（    ）
A．該電池的正極為鋅
B．電池正極的反應式為：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— ="==" Mn2O3(s) + 2OH—(aq)
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．該電池反應中二氧化錳起催化作用

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