Question

已知：還原性HSO^-₃＞I^-，氧化性IO^-₃＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物質的量的關系曲線如右圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

A．當溶液中n（I-）：n（I2）=1：1時，加入的n（KIO3）= 9 8 mol

B．a(chǎn)點時剩余NaHSO3的物質的量為1.2mol

C．b點時的還原產(chǎn)物可能是I2

D．反應過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

Answer 1

還原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，繼續(xù)加入KIO₃，已知氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以結合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，根據(jù)發(fā)生的反應，則：
A、根據(jù)反應2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，3mol NaHSO₃的溶液消耗KIO₃溶液的物質的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設生成的碘單質的物質的量為n，則根據(jù)反應IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，消耗的KIO₃的物質的量為

n

3

mol，消耗碘離子的量為

5n

3

mol，剩余的碘離子為（1-

5n

3

）mol，當溶液中n（I^-）：n（I₂）=1：1時，即（1-

5n

3

）mol=nmol，故n=

3

8

mol，故加入的n（KIO₃）=1mol+

n

3

mol=1mol+

1

8

mol=

9

8

mol，故A正確；
B、a點時加入的KIO₃物質的量為0.4mol，根據(jù)反應方程式2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，消耗的NaHSO₃的物質的量為1.2mol，剩余的NaHSO₃的物質的量為1.8mol，故B錯誤；
C、b點時加入的KIO₃物質的量為1mol，和3mol NaHSO₃的溶液恰好完全反應，不會生成碘單質，故C錯誤；
D、NaHSO₃中的HSO₃^-被氧化的最終產(chǎn)物是SO₄^2-，不會出現(xiàn)三氧化硫，故D錯誤．
故選A．