20．下列實(shí)驗(yàn)觀察記錄錯誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，振蕩，可觀察到生成白色沉淀
B．鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒，發(fā)出黃色火焰
C．在盛Na2O2固體的試管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最終呈紅色
D．新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先變紅后褪色．

分析 A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，振蕩，可觀察到生成白色沉淀；
B．鈉的熔點(diǎn)很低，鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉能酚酞溶液變紅色，過氧化鈉具有漂白性，隨后溶液褪色；
D．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸是酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性．

解答 解：A．Al（OH）3能溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿，硫酸鋁溶液中加入過量氨水，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，所以振蕩可觀察到生成白色沉淀，故A正確；
B．鈉的熔點(diǎn)很低，鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒生成過氧化鈉，故B正確；
C．反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉能酚酞溶液變紅色，過氧化鈉具有漂白性，隨后溶液褪色，故C錯誤；
D．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸是酸使石蕊試液變紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，使紅色褪去，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮鼗衔镏R的綜合運(yùn)用的考查，為高考常見題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累與學(xué)習(xí)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=2的CH3COOH溶液中，大小關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（H+）相等B．c（OH-）相等C．c（Cl-）=c（CH3COO-）D．c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對任何一個平衡體系采用以下措施，速率改變但平衡一定不移動的是（　�。�
A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度
C．對平衡體系增加壓強(qiáng)D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．反應(yīng)A+3B=2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v （A）=0.15mol•L-1•s-1； ②v （B）=0.6mol•L-1•s-1；③v （C）=0.5mol•L-1•s-1；④v （D）=0.3mol•L-1•s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰郏劲冢劲伲劲埽?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．檢驗(yàn)溶液中是否含有I-：加入CCl4，CCl4層顯紫色
B．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有S2-：滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1醋酸B．0.1 L 1 mol•L-1H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1mol•L-1鹽酸D．2 L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以下實(shí)驗(yàn)：①為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②實(shí)驗(yàn)室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，并用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰；⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱；其中可能失敗的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）氯化鈉在某溫度下的溶解度為s g/100g水，該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{S}{100+S}$；物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L（寫表達(dá)式）．（已知密度為ρg/mL）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.4g某氣體的體積是2.24L，該氣體的摩爾質(zhì)量是34g/mol．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中，煉鐵的原理是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；該反應(yīng)的氧化劑是Fe2O3，氧化產(chǎn)物是CO2；反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．湘鋼煉鐵的反應(yīng)如下：
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
①請用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中氧化劑是Fe2O3；氧化產(chǎn)物是CO2．

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