Question

前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是    （填元素符號，下同），電負性最大的是     。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式            ，1 mol AB－中含有π鍵的數(shù)目為      ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及     （填序號）。

a．離子鍵           b．共價鍵           c．配位鍵  

d．金屬鍵           e．氫鍵             f．分子間的作用力

（3）E2+的價層電子排布圖為                ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有       （填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結構為          形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）                                。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如右圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為            。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為               。

Answer 1

【知識點】物質(zhì)結構、化學鍵、核外電子排布、晶胞計算

【答案解析】（1）K ，N （2）K4[Fe(CN)6] ，2NA個， def  

（3） ，①③④ ，平面三角，加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形氫鍵

（4）2：3                                      

解析：A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是形成化合物種類最多的元素，則A為碳元素；A、B屬于同一短周期元素且相鄰，則B為氮元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，則C是鉀元素，其價層電子排布為4S1；F是銅元素，其價層電子排布為3d104S1；基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，則D是鐵元素，其價層電子排布為3d64S2；E為鎳元素，其價層電子排布為3d84S2；（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，所以，六種元素中第一電離能最小的是K，元素周期表從左到右，元素的電負逐漸增大，從上到下，電負性逐漸變小，所以，電負性最大的是N；（2）根據(jù)信息直接寫出黃血鹽的化學式：K4[Fe(CN)6]； AB－是CN-，根據(jù)C≡N結構，1molCN-中含有2molπ鍵，即2NA個。黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力有離子間的離子鍵、非金屬原子間的共價鍵、鐵與氰跟的配位鍵，沒有金屬鍵、氫鍵 、分子間的作用力。

E2+是Ni2+，價層電子排布圖為  ；CH2=CH2中每個碳原子含有3個σ鍵，不含孤電子對，所以采取sp2雜化；CH≡CH中含有1個σ鍵、2個π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；苯中碳原子成1個C-Hσ鍵，2個C-C σ鍵，同時參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；HCHO中碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；HCHO中碳原子采取sp2雜化，雜化軌道為平面正三角形，未容納孤對電子對，全部成σ鍵，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形；它加成產(chǎn)物是甲醛，氧原子的電負性大，與氫原子間形成氫鍵，所以熔、沸點比CH4的熔、沸點高；

（4）Ⅰ是鉀晶胞，配位數(shù)是8，Ⅱ是銅晶胞，配位數(shù)是12,兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2:3 。此晶胞含2個鉀原子，，先求出晶胞的體積，再算出棱長，最后體對角線是4倍的原子半徑，則原子半徑的計算式為 

【思路點撥】本題涉及原子結構、分子空間構型的判斷、雜化方式的判斷、第一電離能的判斷并涉及晶胞的計算等知識點，這些都是考試熱點，注意第一電離能的變化趨勢，為易錯點。