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在－50℃時，液氨中存在以下電離平衡：

離子的平衡濃度為，則下列說法中錯誤的是

[　　]

A．在液氨中加入時，可使液氨的離子積增大

B．在液氨中加入時，液氨的離子積保持不變

C．在－50℃時，液氨的離子積為

D．在液氨中加入Na，有生成

答案：A
解析：

是離子化合物，加入液氨中雖使增大，但由于使的電離平衡向逆向移動，造成等倍數下降，與的離子積仍為．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，放、充電時的反應：2NiOOH+H2
充電
放電
2Ni（OH）2．放電時，正極的電極反應式為
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
，充電時，該電極應與電源的
正
正
（填“正”或“負”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程為：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應 （N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3） 在25℃、400℃的平衡常數分別為5×105和200．
①合成氨是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：
加快反應速率，催化劑活性最大
加快反應速率，催化劑活性最大
．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下表中為各物質在不同時刻的濃度．
時間/min c（N2）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（NH3）/mol?L-1
0 0.6 1.8 0
5 0.48 X 0.24
10 0.26 0.78 0.68
0～5min，H2的平均反應速率v（H2）=
0.072mol/L．min
0.072mol/L．min
．反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
（填序號）．
a．使用催化劑       b．降低溫度       c．增加氫氣的濃度        d．分離出NH3
（4）在-50℃時，液氨中存在電離平衡NH3（l）?NH4++NH2-，離子積常數
K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定條件下，平衡時c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
下列說法正確的是：
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數增大
b．此溫度下液氨的離子積常數為1×10-30
c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．

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科目：高中化學 來源：浙江省臺州中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：013

在－50℃時，液氨可發(fā)生如下電離2NH3NH4+＋NH2－，兩種離子的平衡濃度均為1×10－15 mol/L，下列有關敘述不正確的是

[　　]

A．

升高溫度(仍然為液態(tài))，液氨的電離程度變大

B．

在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數值將增大

C．

在此溫度下，液氨的離子積數值為1×10－30

D．

在液氨中放入NH4Cl，則液氨中的c(NH4+)將大于c(NH2－)

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科目：高中化學 來源：高中化學習題 題型：013

在－50℃時，液氨中存在以下電離平衡：

離子的平衡濃度為，則下列說法中錯誤的是

[　　]

A．在液氨中加入時，可使液氨的離子積增大

B．在液氨中加入時，液氨的離子積保持不變

C．在－50℃時，液氨的離子積為

D．在液氨中加入Na，有生成

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在－50℃時，液氨可發(fā)生如下電離2NH3NH4＋＋NH2－，兩種離子的平衡濃度均為1×10－15mol/L，下列有關敘述不正確的是

A  升高溫度（仍然為液態(tài)），液氨的電離程度變大

B  在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數值將增大

C  在此溫度下，液氨的離子積數值為1×10－30

D  在液氨中放入NH4Cl，則液氨中的c(NH4＋)將大于c(NH2－)

 

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