Question

下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�

• A、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），
  放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的為：
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?H₂O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol^-1
• D、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
  C（石墨）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.51 kJ?mol^-1
  C（金剛石）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-395.41 kJ?mol^-1
  表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C（石墨）?C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析判斷，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、反應是可逆反應不能進行徹底；
C、1g氫氣是0.5mol，燃燒放熱285.8KJ；
D、依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析判斷．

解答：解：A、選項中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；
B、反應是可逆反應，反應焓變是指物質完全反應放出熱量，故B錯誤；
C、1g氫氣是0.5mol，燃燒放熱285.8KJ，反應的熱化學方程式，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（ l ）△H=-285.8kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、①C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51 kJ?mol^-1，②C（金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41 kJ?mol^-1 ，由蓋斯定律①-②得到C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol^-1，表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，燃燒熱概念分析判斷，注意焓變意義的理解應用，題目難度中等．