【題目】向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是（ ）

A. c=1000b/11.2V B. p=m+Vc/125

C. n=m+17Vc D. 5m/3<p<17m/9

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)題意進(jìn)行分析，得出，沉淀中OH－的物質(zhì)的量為mol，因?yàn)楹辖鹋c硫酸是恰好完全反應(yīng)，因此KOH中的OH－全部轉(zhuǎn)化成沉淀中OH－，即有V×10－3×c= ，推出c=1000b/11.2Vmol·L－1，故A正確；B、灼燒后得到的固體為MgO和Al2O3，根據(jù)質(zhì)量守恒，p=合金的質(zhì)量＋m(O)=m＋m(O)，m(O)=16n(O)=16m(O)=16n(O)=16[n(Mg)＋3/2n(Al)]=8[2n(Mg)＋3n(Al)]，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒以及選項(xiàng)A的分析，2n(Mg)＋3n(Al)]==V×10－3×c，則p=m+Vc/125，故B正確；C、沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，則沉淀質(zhì)量n=合金質(zhì)量＋m(OH－)=m＋17VC×10－3，故C錯(cuò)誤；D、假設(shè)mg全部為鎂，則MgO的質(zhì)量為g，假設(shè)全部是Al，則Al2O3的質(zhì)量為，則p的范圍是5m/3<p<17m/9，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJmol-1、P-O：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)放出的熱量，其中正確的是

A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ

C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】q電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11

（1） 25℃時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。(填寫(xiě)序號(hào))

（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+ )>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是__________________。

A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)

C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請(qǐng)回答:

①?gòu)?/span>a組情況分析，HA 是強(qiáng)酸還是弱酸___________________。

②b組情況表明，C____0.2 (選填“大于”“小于”或“等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A-)___c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。

③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。

（5）已知在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，此時(shí)將pH=11 的NaOH溶液V1 L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1:V2為_________。

（6）HA為弱酸，在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是____。

A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線(xiàn)相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是（ ）

A

B

C

D

檢驗(yàn)裝置氣密性

實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2

驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、

強(qiáng)氧化性

比較NaHCO3和Na2CO3溶解度

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物質(zhì)是（ ）

A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 油脂的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)

B. 淀粉、蛋白質(zhì)均含有C、H、O、N、P等元素

C. 酶是一種常見(jiàn)的催化劑，溫度越高，催化活性越強(qiáng)

D. 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液會(huì)析出白色沉淀，加水沉淀會(huì)重新溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是

A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷（）

B．乙烷與氯氣制備氯乙烷

C．苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯

D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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