【題目】實(shí)驗(yàn)室需要4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，現(xiàn)用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，問：

（1）至少需要金屬鋅多少克？

（2）生成氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？

【答案】13g；0.2mol

【解析】（1）氫氣的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，根據(jù)方程式可知

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

1mol 1mol 1mol

0.2mol 0.2mol 0.2mol

所以至少需要金屬鋅的質(zhì)量是0.2mol×65g/mol＝13.0g。

（2）根據(jù)以上分析可知生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是0.2mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為__________________________________

（2）不同溫度下反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常數(shù)如下表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

則ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________

A. SO2和SO3濃度相等 B. 容器中混合氣體的密度保持不變

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D. SO3的生成速率與SO2的生成速率相等

當(dāng)溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如上圖所示。則T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反應(yīng)的速率，除了改變溫度，還可以用___________方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A.易形成－1價(jià)離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.從上到下非金屬性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。

(2)A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：_______________________,_______________________________。

(3)寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________ ,_________________________________。

(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為－1價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為________(填序號)。

①a mol　②b mol�、�a/3 mol　④b/3 mol�、�0 ⑥(4a－b) mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；
H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)為K2 ， 則K1、K2的關(guān)系為（ ）
A.K1=K2
B.K1=2K2
C.K1=1/2K2
D.K1=K22

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【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是( )

A. 所有的金屬常溫下都呈固態(tài)

B. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性

C. 金屬都能在空氣中形成致密的保護(hù)膜

D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12．兩溶液中，由水電離出的c（H+）分別是、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探索生命現(xiàn)象中的有關(guān)微觀變化，科學(xué)家常以 C標(biāo)記的化合物為示蹤劑，下列關(guān)于 C的說法中正確的是（ ）
A.質(zhì)量數(shù)是6
B.質(zhì)子數(shù)是6
C.電子數(shù)是14
D.中子數(shù)是14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請回答下列問題：

（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH從大到小排列順序?yàn)?/span>_________________（填序號）。

（2）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則當(dāng)v（NaOH）＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________，水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①該廢水中加入綠礬（FeSO4·7H2O）和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

（4）利用“Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔

和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－ 時(shí)，兩極的質(zhì)量差為______g。

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