9．用惰性電極實(shí)現(xiàn)如下電解過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上發(fā)生反應(yīng)：4OH-4e-═2H2O+O2↑
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

分析 A、電解硫酸溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物分別是氫氣和氧氣；
B、電解稀氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，氫氧化鈉溶液的濃度變大；
C、電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)電解水，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣；
D、電解氯化銅溶液，生成銅和氯氣．

解答 解：A、電解硫酸溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物分別是氫氣和氧氣，實(shí)質(zhì)上是電解水，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；
B、電解稀氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，氫氧化鈉溶液的濃度變大，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)電解水，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，在陰極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-═H2↑，故C錯(cuò)誤；
D、電解氯化銅溶液，生成銅和氯氣，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物分別是銅和氯氣，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，注意離子的放電順序是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將等物質(zhì)的量的乙烷和溴蒸氣混合后，在光照條件下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是（　　）
A．CH3CH2BrB．CHBr2CHBr2C．CBr3CBr3D．HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫能、風(fēng)能和海洋能符合圖中陰影部分
B．苯磺酸、苯甲酸、石炭酸不屬于同分異構(gòu)體，又不屬于同系物
C．聚氯乙烯塑料可以用來(lái)包裝需長(zhǎng)時(shí)間保存的食品
D．大力發(fā)展沼氣，可將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出A、E、F的化學(xué)式，C的俗稱、D的名稱：
ANa
CNaOH
DFeCl3
ENa2CO3
FCaCl2．
（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
②C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，
③C→E2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
④B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）某反應(yīng)可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
（5）B物質(zhì)的用途為殺菌、消毒、制造漂白粉或消毒液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．把鋁、鐵混合物11g溶于過(guò)量鹽酸中，反應(yīng)后共產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體8.96L，反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量0.8mol．該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量0.2mol、0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4Cl是電解質(zhì)，所以NH4Cl在溶液通電時(shí)可以電離
B．Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以不能用過(guò)量的氨水與鋁鹽制備
C．在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點(diǎn)燃鎂條，就能引發(fā)鋁熱反應(yīng)
D．Al（OH）3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下：（注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵等雜質(zhì)，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換相關(guān)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl、AlCl3；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（3）在用廢堿液處理氣體A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；H++OH-═H2O．
（4）鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$和Al2Cl${\;}_{7}^{-}$形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-．
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）═2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示，已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．b＞f
B．平衡常數(shù)K（1000℃）＜K（810℃）
C．915℃，2.0MPa該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=4.5MPa
D．1000℃，3.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為83%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g） $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g） （1mol碳單質(zhì)反應(yīng)放熱Q1 kJ）
途徑Ⅱ：先制水煤氣 C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） （1mol碳單質(zhì)反應(yīng)吸熱Q2 kJ）
再燃燒水煤氣 2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g） $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O（g）（1molCO和1molH2反應(yīng)共放熱Q3 kJ）
試回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的單質(zhì)碳反應(yīng)時(shí)，途徑Ⅰ放出的熱量等于 （填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3 的數(shù)學(xué)關(guān)系式是Q1=$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2．
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為高溫．
（4）簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑Ⅱ作為燃料的意義：固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時(shí)可以大大減少SO2和煙塵對(duì)大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送．

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