把0.01 mol NaOH分別加到下列溶液中：①10 mL,1 mol·L-1 H2SO4溶液②10 mL 1 mol·L-1鹽酸③10 mL 1 mol·L-1醋酸④20 mL 1 mol·L-1醋酸⑤10 mL蒸餾水，完全作用后，新得溶液的pH由大到小的順序是（    ）

A.⑤＞③＞②＞④＞①

B.⑤＞③＞④＞②=①

C.①＞②＞④＞③＞⑤

D.⑤＞③＞②＞①＞④

A


解析:

0.01 mol NaOH加入到蒸餾水中，仍為強(qiáng)堿溶液，pH最大；CH3COOH和NaOH恰好中和，溶液呈堿性，若CH3COOH有剩余則溶液是酸性；若強(qiáng)酸過(guò)量，中和后溶液顯酸性，故pH由大到小的順序?yàn)椋孩荩劲郏劲冢劲埽劲佟?/p>

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把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)-1,則n的值為（   ）

A．4                B．3                C．2                D．1

 

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把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是

A．1                B．2                C．3                D．4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 3.1水溶液卷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

95℃時(shí)，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為                         （   ）

A．4                B．10               C．2                D．12

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：__________________________。

（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：____________________________。

（3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：

AgCl(s) Ag+ + Cl-

一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10

現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①  100 mL蒸餾水中；②  100 mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液中；③  1 000 mL 0.1 mol•L-1的氯化鋁溶液中；④  100 mL 0.01 mol•L-1的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是___________（用序號(hào)回答）。在0.1 mol•L-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到___________mol•L-1。

 

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