某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （  ）

A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體
B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)
C．該元素的最高化合價呈+5價
D．該元素的氧化物的水合物顯堿性

C

解析試題分析：由元素的原子最外電子層排布是5s25p1可知該元素在周期表中位于第五周期第IIIA族。是In。根據(jù)元素周期律：同一主族的元素，從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。因此該元素是金屬元素，是導(dǎo)體。A正確。其金屬性比Al強。因此該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)。B正確。由于該元素的原子的最外層有3個電子，所以最高化合價呈+3價．C錯誤。D．由于該元素的金屬性比Al強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。因此該元素的氧化物的水合物顯堿性。D正確。選項為C．
考點：考查元素的構(gòu)、位、性的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是（   ）

A．原子半徑：Na＞Si＞Cl B．穩(wěn)定性：SiH4＜HCl＜H2S
C．金屬性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中，錯誤的是

A．分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體  
B．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2 
C．Y、Z、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：R＞Z＞Y 
D．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點比R的氫化物低 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多。下列說法正確的是

A．原子半徑大�。簉(X)>r(Y)；簡單離子半徑大�。簉(W)>r(Z)
B．X、Y、Z最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的穩(wěn)定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z
D．甲物質(zhì)由Y和Z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是

A．X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價
B．第一電離能Y一定小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是   

A．和B．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(  )

A．W元素最高價含氧酸酸性強于Y元素最高價含氧酸酸性
B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同
C．p能級未成對電子數(shù)最多的是Z元素
D．X元素是電負(fù)性最大的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中不正確的是（       ）

A．HF的穩(wěn)定性比HCl強
B．Mg失電子能力比Ca弱
C．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同
D．等物質(zhì)的量的H2S和H2O2含電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強

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