a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特
點如下:
粒子代碼:a     b     c     d     e     f     g
原子核數(shù):單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù):  0  1+  1-  0  2+  1+  0
(單位電荷)
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子;c與f可形成兩
個共價型g分子。
試寫出:(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________.
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為__________>__________(用化學(xué)式表示)。
(3)d溶于水的電離方程式__________________。
(4)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬__________________。
(5)c粒子是__________________,f粒子是__________________ (用化學(xué)式表示)。
(1)1s22s2sp6 (2)NaOH;Mg(OH)2
(3)NH3+H2ONH3·H2O+OH-
(4)分子晶體  (5)OH-;H3O+
本題的綜合性很強?疾榱嗽刂芷诒、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電離方程式、分子極性等多方面內(nèi)容。由于都是短周期元素構(gòu)成的微粒,都有10個電子,屬等電子體,又由給出的原子核數(shù)、核電荷數(shù)判斷出各微粒組成。由d是極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子判斷出d是NH3。
a:Ne  b:Na+  c:OH- d:NH3  e:Mg2+
f:H3O+  g:H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型相同的是(    )
A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2
C.CO2和CS2D.HCl和NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大的說法中,正確的是(  )?
A.溴、碘是單質(zhì),四氯化碳是化合物?
B.Cl2、Br2、I2是非極性分子,CCl4也是非極性分子,而水是極性分子?
C.溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素?
D.Br2、I2常溫下都不是氣態(tài),CCl4也不是氣態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì):①CO2;②CCl4;③NH3;④BF3;⑤H2O;⑥HBr中,分子中電荷的空間分布是對稱的是( 。?
A.①②④
B.②④⑤?
C.④⑤
D.①②

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(    )
A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
B.非極性分子中一定含有非極性鍵
C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子
D.鍵的極性與分子的極性無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:判斷題

C、H、O三種元素可以組成哪些物質(zhì)?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題


16.下列分子中,鍵能最小的是  (    )
A.F2B.Br2C.Cl2D.N2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A.SO2和SiB.CO2和H2O
C.NaCl和HClD.CCl4和KCl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進(jìn)行增補
(1)填化學(xué)方程式:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2
②2HBr+Cl2=2HCl+Br2[
③2H2S+O2=2S+2H2O
④____________________________。
(2)已知
化學(xué)鍵
Si-O
Si-Cl
H-Cl
Si-Si
鍵能/KJ·mol1
460
360
431
176
回答下列問題:
①比較熔點SiCl4       SiO2(填“>”或“<” ),理由                
②工業(yè)制純硅反應(yīng)如下:
1/2 SiCl4(g)+H2(g)="=" 1/2Si(s)+2HCl(g)△H= +118KJ·mol1
則H-H鍵能為         KJ·mol1

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