在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．圖中a點(diǎn)的值為0.15
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03
C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
B
本題是數(shù)形結(jié)合的題型，結(jié)合圖像分析是關(guān)鍵，但要利用好變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律進(jìn)行求解。在求解平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率時(shí)一定要規(guī)范表達(dá)式，嚴(yán)格代入數(shù)據(jù)進(jìn)行求解。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是(  )
①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加正催化劑；⑥分離出Z
A．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)                                 ①
2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)                                    ②
2NO2(g)N2O4(g)                                         ③
在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率(　　)
A．均不變
B．均增大
C．①增大，②不變，③減少
D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．已知反應(yīng) H2(g）+ I2(g)2HI(g)達(dá)平衡, 加壓后混合氣體顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無(wú)雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
　　　　　物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
 
(1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。
(2)上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。
①計(jì)算K1＝               。
②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是       (填序號(hào))。
a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．無(wú)法比較
(3)在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是       (填序號(hào))。
a．增大c(NO)      b．增大壓強(qiáng)
c．升高溫度        d．移去部分F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)如下列四個(gè)選項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o(wú)色
B．將FeS固體投入到含有Cu2＋的廢水中以除去Cu2＋
C．500 ℃時(shí)比室溫更利于合成氨
D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
A．C生成的速率和C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B
C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1
D．混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g)＋aY(g)bZ(g)
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是(　　)
A．a(chǎn)＝1，b＝1B．a(chǎn)＝2，b＝1
C．a(chǎn)＝2，b＝2D．a(chǎn)＝3，b＝3

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