Question

【題目】已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六種元素，則回答下列有關(guān)其性質(zhì)：

原子價(jià)電子的排布為 ______ ；Cl位于周期表中位置： ______ ；C原子核外有 ______ 個(gè)能級(jí)。

用“”或“”填空：還原性：HCl ______ ，半徑：C ______ O

在NaOH溶液中用Fe作陽極，通過電解制取的電極反應(yīng)式為： ______

已知1molS完全燃燒生成放出akJ熱量；又知；；則請(qǐng)寫出1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式為 ______

Answer 1

【答案】 第三周期第VIIA族 3

【解析】

為26號(hào)元素，位于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布為：，Cl處于第三周期第VIIA族，C原子序數(shù)為6，分別是1s、2s和2p。

與S處于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱。

用電化學(xué)法制取，由圖可知Fe為陽極失去電子，由此得出陽極反應(yīng)式。

依據(jù)已知信息書寫兩個(gè)熱化學(xué)方程式如下：，；則利用蓋斯定律，將可得1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式。

為26號(hào)元素，位于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布為：，Cl處于第三周期第VIIA族，C原子序數(shù)為6，有3個(gè)能級(jí)，分別是1s、2s和2p。答案為：；第三周期第VIIA族；3；

與S處于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱，故還原性，原子序數(shù)，故半徑。答案為：；；

用電化學(xué)法制取，由圖可知Fe為陽極失去電子，則陽極反應(yīng)為。答案為：；

已知，；則利用蓋斯定律，將可得。答案為：。