【題目】已知有:H、C、O、S、Cl、Fe六種元素,則回答下列有關(guān)其性質(zhì):
原子價(jià)電子的排布為 ______ ;Cl位于周期表中位置: ______ ;C原子核外有 ______ 個(gè)能級(jí)。
用“”或“”填空:還原性:HCl ______ ,半徑:C ______ O
在NaOH溶液中用Fe作陽極,通過電解制取的電極反應(yīng)式為: ______
已知1molS完全燃燒生成放出akJ熱量;又知;;則請(qǐng)寫出1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式為 ______
【答案】 第三周期第VIIA族 3
【解析】
為26號(hào)元素,位于第四周期第VIII族,價(jià)電子排布為:,Cl處于第三周期第VIIA族,C原子序數(shù)為6,分別是1s、2s和2p。
與S處于同一周期,原子序數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng),氫化物還原性越弱。
用電化學(xué)法制取,由圖可知Fe為陽極失去電子,由此得出陽極反應(yīng)式。
依據(jù)已知信息書寫兩個(gè)熱化學(xué)方程式如下:,;則利用蓋斯定律,將可得1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式。
為26號(hào)元素,位于第四周期第VIII族,價(jià)電子排布為:,Cl處于第三周期第VIIA族,C原子序數(shù)為6,有3個(gè)能級(jí),分別是1s、2s和2p。答案為:;第三周期第VIIA族;3;
與S處于同一周期,原子序數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng),氫化物還原性越弱,故還原性,原子序數(shù),故半徑。答案為:;;
用電化學(xué)法制取,由圖可知Fe為陽極失去電子,則陽極反應(yīng)為。答案為:;
已知,;則利用蓋斯定律,將可得。答案為:。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表,下列說法正確的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
濃度/(mol·L-1) | 8.0010-4 | 2.5010-10 | 0.100 | 9.9210-2 |
A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14
C. 微粒X表示OH-,Y表示H+ D. 混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L.s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L.s)
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
A.①③B.②④C.①④D.②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素 a~g 在表中的位置如右表,請(qǐng)回答下列問題:
(1)d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示)__________;b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))_________,寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式_____________。
(2)下列有關(guān)說法正確的是(___)
A.e在 d2 中燃燒,生成e2d
B.加熱熔化eda時(shí)不可用Al2O3坩堝,可用瓷坩堝
C.將 gd2 通入溴水中,溴水褪色,體現(xiàn)了gd2 的漂白性
D.將打磨過的 f 置于酒精燈上點(diǎn)燃,觀察到f 熔化但未見液滴滴落
(3)上述元素可組成鹽 R:ca4f(gd4)2和鹽S:ca4agd4。
①相同條件下,0.1 mol·L-1鹽R中 c(ca4+) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4+)。
②R常用作凈水劑,其原理為(用離子方程式表示)______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性,則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后,繼續(xù)滴加至35 mL,寫出此時(shí)段(32 mL~35 mL)間發(fā)生的離子方程式:_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象正確的是( )
A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2
B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉
C. 向 NaOH 溶液中通入CO2
D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列說法正確的是
A.將的鹽酸和的硫酸等體積混合,所得溶液
B.HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大
C.向氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中增大
D.將1mL的HA溶液稀釋到10mL,若溶液的,則HA為弱酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A.的溶液中,
B.稀釋氨水溶液10倍后,其為原來的
C.pH之和為14的與NaOH溶液混合:
D.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,v(C)為0.1mol/(L·s)
求:(1)x的值;___________
(2)以B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率;___________
(3)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量。___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況,重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠,鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為__________;
(2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:
①操作Ⅰ的名稱是__________;操作Ⅱ?yàn)橄礈欤礈觳僮鞯木唧w方法為__________;
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生,寫出其化學(xué)方程式: __________;
(3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定2-3次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL,
①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序號(hào))。
a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸
②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com