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下列說法正確的是(　　)
A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B．分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點越高
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，分子的熔、沸點越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B
冰融化時，分子中H—O鍵沒有發(fā)生斷裂，分子間的作用力破壞了，分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點越高。同類型的分子晶體中，非金屬性越強，分子越穩(wěn)定。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．原子晶體中，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高；
B．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高；
C．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定；
D．某晶體溶于水中后可電離出自由移動離子，該晶體一定為離子晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。
（一）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是                          
（二）科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結構示意圖可簡單表示如下：

（1）膽礬晶體中含有             （填字母代號）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   
D. 金屬鍵    E．氫 鍵    F．非極性共價鍵
（2）Cu2+還能與NH3、Cl－等形成配位數為4的配合物，已知［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH3)4］2+的空間構型為            。
（3）金屬銅采用下列         （填字母代號）堆積方式。

（4）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，該晶體的密度為a g/cm3，設阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶胞的體積為       cm3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）二氧化硅晶體是立體的網狀結構，其晶體模型如圖所示。認真觀察晶體模型并回答下列問題：

(1) 二氧化硅是一種         晶體。
(2) 二氧化硅晶體中最小的環(huán)為        元環(huán)。
(3) 每個硅原子周圍有         個氧原子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去氣態(tài)原子中的一個電子使之成為氣態(tài)+1價陽離子時所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。下圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是_______. （填字母）

Ⅱ.（6分）德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的
空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成（如圖）。請回答:

C20分子共有_______個正五邊形，共有_______條棱邊，C20晶體屬于_______ (填晶體類型).
Ⅲ. （3分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。
 
（1）晶體中每個Na+同時吸引著______個Cl-，每個Cl-同時吸引著_______個Na+。
（2）晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相等
的Cl-共有________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。
試回答下列問題：
（1）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布圖為　　　　　         ；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，它的化學式是             ；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為       個。

②已知Ti3+可形成配位數為6的配合物�，F有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為　　　 　   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)圖1是、、、、、等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。 (1)圖中d的單質對應元素原子的電子排布式是                    
(2)單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含   個鍵，   個鍵。
(3)a與b的元素形成的10個電子中性分子X的空間構型為       ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學式為    ，其中X與d 高價離子之間以      鍵相結合。
（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：                                                                     。
（5）圖中C單質的晶體堆積方式類型是     ，這種堆積方式晶胞中原子的配位數為      。
 
  
圖1                                   圖2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體和非晶體的說法，正確的是（ ）
A．晶體在三維空間里呈周期性有序排列，因此在各個不同的方向上具有相同的物理性質
B．晶體在熔化過程中需要不斷的吸熱，溫度不斷地升高
C．普通玻璃在各個不同的方向上力學、熱學、電學、光學性質相同
D．晶體和非晶體之間不可以相互轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質中，可以說明某化合物的晶體一定屬于離子晶體的是
A．可溶于水B．熔融態(tài)能導電C．水溶液能導電D．有較高的熔沸點

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