1．已知mg的H2S分子含有x個原子，則m g的NH3分子中所含的分子數(shù)為（　�。�
A．x個B．$\frac{x}{4}$個C．$\frac{2x}{3}$個D．$\frac{x}{2}$個

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則有$\frac{m}{34}$×3NA=x，所以NA=$\frac{34x}{3m}$；故mg氨分子含有的分子數(shù)目為$\frac{m}{17}$×$\frac{34x}{3m}$=$\frac{2x}{3}$．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意對化學式的理解，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應后將溶液蒸干得固體11.175g，則原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知16S和30Se位于同一主族，下列關系正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半徑：Br＞Se＞Cl
C．還原性：S2-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A、9B、13C、11～13之間D、9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氨化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A、氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B、氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C、氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH?）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl?四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是NH4Cl，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系：c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：NaHCO3在潮熱空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．某學生將一瓶在潮熱空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，取質(zhì)量為4.75g的樣品，加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸25.0mL．產(chǎn)生1.12LCO2氣體（已折算成標準狀況下的體積）．在反應后溶液（已排除CO2）中，加入20.0mL1.00mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性．請計算：
（1）樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)44.2%．（準確到小數(shù)點后面一位）
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.8mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氰化鈉（NaCN）有劇毒，誤食微量的氰化物足可致命．試會達下列問題：
（1）已知CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式：．
（2）已知：HCN的電離常數(shù)Ka=6×10-19，將0.2mol•L-1HCN溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”、或“中性”），該溶液中c（HCN）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)之間的化學反應，反應產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．-CH3+Br2→
B．CH2=CH-CH3+HCl→
C．CH2=CH-CH=CH2+Br2→
D．CH3-CH=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法不正確的是（　�。�
A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．從海水可獲得在常溫下為液體的單質(zhì)是Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．天然氣的主要成分是甲烷，己知甲烷的燃燒熱為285kJ/mol．
（1）試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-285kJ/mol
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-111kJ/mol；
請寫出CO氣體在氧氣中完全燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；
（3）若有標狀下5.6LCO氣體完全燃燒，產(chǎn)生的熱量是70.75kJ．

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