Question

(14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列問題：

在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為 。

（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為 。

（3）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的 （填字母序號）

a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

（4）在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，試用平衡移動原理加以解釋： 。

（5） 脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、 、 （填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。

（6）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：

 

Answer 1

（14分）（每空2分）

（1）H:H

（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（3）ac

（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+ +CO32- (aq)

平衡正向移動，生成更難溶的BaSO4沉淀。

（5）結(jié)晶、過濾

（6）2Cl?+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH?

【解析】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑與電源負(fù)極相連為陰極，生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，氫氣的電子式為H：H。

（2）Mg2+和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，離子反應(yīng)為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

（3）除雜的基本原則是除雜而不引雜，就是不能引入新的雜質(zhì)．對于該混合物而言，氫氧根離子和氯離子都不是雜質(zhì)，而硝酸根離子卻是雜質(zhì)，所以可以選用氫氧化鋇，也可以選用氯化鋇，但是不能選用硝酸鋇，故答案為：ac。

（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32- （aq）平衡正向移動，生成更難溶的BaSO4沉淀。

（5）電解飽和食鹽水的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，改寫為離子方程式為：2Cl?+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH?。

考點(diǎn)：本題考查粗鹽提純及電解原理、離子方程式的書寫。