18．下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目
A分子式為C5H10O2的酯10
B分子式為C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5
C分子式為C4H10O，能與Na反應(yīng)生成氫氣4
D分子式為C8H10的芳香烴4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為5；
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明為戊烯；
C．能與Na反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明為醇類，依據(jù)丁基的個(gè)數(shù)判斷；
D．分子式為C8H10的芳香烴可為乙苯或二甲苯．

解答 解：A．若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，形成的酯有四個(gè)：
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；
若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，形成的酯有2個(gè)：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；
若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，形成的酯有1個(gè)：CH3CH2COOCH2CH3；
若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2個(gè)：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3．
故有9種，故A錯(cuò)誤；
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明為戊烯，分別為1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯，故總共有5種，故B正確；
C．能與Na反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明為醇類，C4H10O可寫成C4H9OH，丁基的個(gè)數(shù)為4，故總共應(yīng)有4種醇，故C正確；
D．分子式為C8H10的芳香烴可為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，共4種，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，掌握碳原子數(shù)小于5的烷烴基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大，甲基和乙基各1個(gè)，丙基2個(gè)，丁基4個(gè)，戊基8個(gè)，答題時(shí)注意思維要縝密，避免漏寫的情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．下表所列為五種短周期元素的相關(guān)信息：
元素元素的相關(guān)信息
AA元素存在多種同素異形體，其中一種常用電極導(dǎo)電材料
B短同期中金屬性最強(qiáng)
C單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
E地殼中含量最多的金屬
回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在元素周期表中的位置為第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞Cl（填元素符號(hào)）；
（3）A元素最高價(jià)氧化物的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；
（4）工業(yè)上冶煉E的化學(xué)方程式為：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（5）下列說(shuō)法正確的是AD（填選項(xiàng)字母）．
A．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：D＞A     B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A＞C
C．單質(zhì)的還原性：E＞B        D．對(duì)應(yīng)離子的氧化性：E＞B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導(dǎo)電．加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．配合物中中心原子的電荷數(shù)為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
C．Cl-和NH3分子均與Pt4+形成配位D．該配合物的配體只有NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)．一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如圖：

表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L-1計(jì)算）：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cd（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.56.57.2
沉淀完全的pH3.39.99.5
（1）浸出過(guò)程中，不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
（2）除鈷過(guò)程中，鋅粉會(huì)與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3．該微電池的正極反應(yīng)式為As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O．
（3）除鐵時(shí)先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH．
①除鐵過(guò)程中，理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n（KMnO4）：n（Fe2+）=1：3．
②除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為3.3～7.2．
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：取樣，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液變紅（或向其中滴加K3[Fe（CN）6）]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則待電解液中含有Fe元素．
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)．電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI．為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液．電解一段時(shí)間后得到白色沉淀，同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．銅片做陰極，石墨做陽(yáng)極
B．白色沉淀在陰極附近生成
C．陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)
D．陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列過(guò)程既是放熱過(guò)程又是體系混亂度增加過(guò)程的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
B．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）
C．2Na（s）+2H2O（l）═2Na+（aq）+2OH- （aq）+H2（g）
D．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH- （aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列分子中含手性碳原子的是（　�。�
A．B．CH3-CH2-CH3C．CH3-CH2-CH2-OHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．14B．15C．16D．17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）M元素在周期表中的位置第三周期VIA族．
（2）Z元素在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請(qǐng)寫出該產(chǎn)物分子的電子式，其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）．
（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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