已知：PbSO4難溶于水，也難溶于水HNO3，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．試分析上述反應(yīng)發(fā)生的原因，并寫出（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S時的離子方程式
原因：______．
離子方程式：______．
硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解，所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中；醋酸鉛能和硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色的硫化鉛沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子反應(yīng)方程式為：（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，
故答案為：（CH3COO）2Pb為弱電解質(zhì)，符合復(fù)分解發(fā)生的條件；（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（　�。�
A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL6mol?L-1H2SO4跟0.8mol鋅片反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A．硝酸鈉固體
B．硝酸鈉溶液
C．6mol?L-1硫酸氫鉀溶液
D．醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B．水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（　�。�
A．NH3?H2O的電離程度減小
B．NH3?H2O的電離常數(shù)增大
C．溶液的導(dǎo)電能力不變
D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，pH最大的是（　　）
A．pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積相混合
B．pH=5的鹽酸稀釋1000倍
C．pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍
D．pH=9的氨水稀釋1000倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元弱酸（簡寫成H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知同濃度時電離程度H2A遠大于HA-．設(shè)有下列四種溶液：
①0.01mol/LH2A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA等體積混合
④0.02mol/LNaOH與0.02mol/LNaHA等體積混合
（1）寫出溶液③中HCl和NaHA反應(yīng)的離子方程式______；
（2）四種溶液中c（H+）從大到小的順序是______；
（3）四種溶液中c（A2-）最大的是______，最小的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
D．兩種酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B．圖2表示0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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