在200℃時，將amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
（1）反應剛開始時，由于c（H2）=______，而c（HBr）=______，所以v正最大，而v逆最小為零；
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（Br2）______，
而c（HBr）______，從而化學反應速率v正______，而v逆______；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）當反應進行到v正與v逆______時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將______．
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入amolH2（g）和bmolBr2（g），反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______．
（1）反應剛開始時，反應物濃度最大，生成物濃度最小，即反應剛開始時，c（H2）=amol/L，而c （HBr）=0mol/L，
故答案為：amol/L；0mol/L；
（2）隨著反應的進行，反應物減少，生成物增加，所以反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（Br2）減小，而c（HBr） 增大，則化學反應速率v正減小，而v逆 增大；故答案為：減�。辉龃�；減小；增大；
（3）當v正=v逆達到平衡狀態(tài)，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將不變，故答案為：相等；不變；
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入a mol H2（g）和b mol Br2（g），反應物的濃度不變，速率不變，故答案為：不變；反應物濃度沒有變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗______（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究______對化學反應速率的影響．
（2）某同學設計如圖實驗流程探究Na2S2O3的化學性質．

用離子議程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因______，實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近______．
A．紅色B．深藍色C．黃色D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質，你認為是探究了Na2S2O3的______性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成
B．熱的純堿溶液去污能力強
C．高壓有利于合成氨反應
D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容下，對反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量如下表：
CO2H2COH2O
甲a mola mol0 mol0 mol
乙2a mola mol0 mol0 mol
丙0 mol0 mol2a mol2a mol
丁a mol0 mola mola mol
上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（　�。�
A．丙＞乙=�。炯�B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=�。颈�=甲D．丁＞丙＞乙＞甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．當v正（X）=2v逆（Z）時，反應達到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動
D．平衡后加入X，再次達到平衡后X的體積分數(shù)減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

、隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應是     （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）。

①在反應進行的0～1min內，該反應的平均速率v(H2)＝                   。
②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應將向著能夠減弱這種改變的方向進行（如增大H2的濃度，反應向右進行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響）直至達到新的平衡。若上述反應體系不改變反應物的物質的量，僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是               ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是              。
（3）下列各項中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是          （單選）。
A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。

(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)＝________。
(2)反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大
c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器內密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中正確的是
A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等
C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案