【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O（g)，下列敘述正確的是（）

A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v正(NO)

B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)

【答案】A

【解析】

A、4v正(O2)=5v正(NO)能證明化學反應的正逆反應速率是相等的，達到了化學平衡狀態(tài)，選項A正確；

B、單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則不能說明化學反應的正逆反應速率是相等的，只表示了正反應方向，選項B錯誤；

C、若縮小容器體積可以加大壓強，正逆化學反應速率都會加快，選項C錯誤；

D、化學反應的速率關系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，才能說明達到了化學平衡狀態(tài)，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是____________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為___________________________。

(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性KMnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:____________。

(4)常溫下，若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于____。{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.4×10-36}

(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如圖所示:

從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實驗條件范圍為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則以下說法正確的是

A. 電源B極是正極

B. 裝置（�。┲�Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

C. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D. （甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3，含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下：

已知：在酸性條件下，氧化性Co3＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。

請回答下列問題：

(1)提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用_______(填兩條)。

(2)在濾液A中加入H2O2，H2O2作還原劑的離子方程式為________________________。

(3)從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過量的______________溶液(填化學式)，____________，洗滌、灼燒得到鐵紅。

(4)從環(huán)境保護角度分析，不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________________。

(5)已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×1034。當pH=5時，c(Al3)=___________mol·L1。

(6)為了測定CoCl2nH2O中結晶水數(shù)目進行如下實驗：取16.6 g樣品在一定條件下脫水得13.0g CoCl2，則n=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組學生用如下圖所示裝置制取丙烯酸甲酯，步驟如下：

Ⅰ.取10.0 g丙烯酸（CH2=CHCOOH）和6.0 g甲醇、適量的濃硫酸放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。

Ⅱ．充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗滌至中性。

Ⅲ．分液，取上層油狀液體，加入無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集70～90 ℃餾分。

(1) 冷凝管的作用是______

(2) 該實驗中可能生成有機副產(chǎn)物的結構簡式為____（填一種即可）。

(3) 步驟Ⅱ中混合液用5% Na2CO3溶液洗滌的目的是_______。

(4) 步驟Ⅲ中加入無水Na2SO4固體的作用是______。

(5) 已知甲醇易揮發(fā)且有毒性，請寫出1條在本實驗中需要采取的安全防護措施_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反應過 程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應放熱234 kJ

B. 若反應開始時加入催化劑, 則使E1 、E2 都變大

C. 正反應的活化能是134kJ/mol

D. 該反應的反應熱⊿H = E2–E1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究和對分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )

圖1圖2

A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖1所示的實驗中反應速率為，則一定說明比對分解催化效果好

C.用圖2裝置比較反應速率可測定在相同狀況下反應產(chǎn)生一定氣體體積所需反應時間

D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在壓強為0.1MPa、10L恒容的密閉容器中,將2molCO與5molH2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0請回答下列問題:

(1)該反應的熵變ΔS_________________0(填“>”、“<”或“=”).

(2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,CO的轉化率為75%,則:

①平衡時體系總的物質的量為_________________mol

②反應的平衡常數(shù)K=_________________；

③反應0-5min在區(qū)間的平均反應速率v(H2)=_________________

(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使CO轉化率增大的是_________________

A.CO B.H2 C.CH3OH D.He

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。

（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大�。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。

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