【題目】對可逆反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2Og),下列敘述正確的是()

A.達到化學平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時間內生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是:2v(NH3)=3v(H2O)

【答案】A

【解析】

A4v(O2)=5v(NO)能證明化學反應的正逆反應速率是相等的,達到了化學平衡狀態(tài),選項A正確;

B、單位時間內生成x mol NO,同時消耗x mol NH3,則不能說明化學反應的正逆反應速率是相等的,只表示了正反應方向,選項B錯誤;

C、若縮小容器體積可以加大壓強,正逆化學反應速率都會加快,選項C錯誤;

D、化學反應的速率關系是:3v(NH3)=2v(H2O),才能說明達到了化學平衡狀態(tài),選項D錯誤。

答案選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是____________。

(2)“合成階段生成Na2FeO4的離子方程式為___________________________

(3)為了檢驗氧化過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+,某同學取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性KMnO4溶液進行檢驗,請分析方案是否合理,并說明理由:____________

(4)常溫下,若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于____。{已知該實驗條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=6.4×10-36}

(5)在不同溫度和不同pH下,FeO42-的穩(wěn)定性如圖所示:

從上圖分析,為了提高合成階段Na2FeO4的產(chǎn)率,可采取的實驗條件范圍為______________________。

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【題目】如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,則以下說法正確的是

A. 電源B極是正極

B. 裝置(。┲Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

C. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D. (甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成,其物質的量之比為1:2:2:2

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【題目】氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3、CaOSiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下:

已知:在酸性條件下,氧化性Co3Cl2H2O2Fe3+。

請回答下列問題:

(1)提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用_______(填兩條)。

(2)在濾液A中加入H2O2H2O2作還原劑的離子方程式為________________________。

(3)從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過量的______________溶液(填化學式),____________,洗滌、灼燒得到鐵紅。

(4)從環(huán)境保護角度分析,不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________________

(5)已知常溫下,Ksp[Al(OH)3]≈1.0×1034。當pH=5時,c(Al3)=___________mol·L1。

(6)為了測定CoCl2nH2O中結晶水數(shù)目進行如下實驗:取16.6 g樣品在一定條件下脫水得13.0g CoCl2,則n=__________。

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【題目】某興趣小組學生用如下圖所示裝置制取丙烯酸甲酯,步驟如下:

Ⅰ.取10.0 g丙烯酸(CH2=CHCOOH)和6.0 g甲醇、適量的濃硫酸放置于三頸燒瓶中,連接好冷凝管,用攪拌棒攪拌,水浴加熱。

Ⅱ.充分反應后,冷卻,向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗滌至中性。

Ⅲ.分液,取上層油狀液體,加入無水Na2SO4固體,過濾后蒸餾,收集7090 ℃餾分。

(1) 冷凝管的作用是______

(2) 該實驗中可能生成有機副產(chǎn)物的結構簡式為____(填一種即可)。

(3) 步驟Ⅱ中混合液用5% Na2CO3溶液洗滌的目的是_______。

(4) 步驟Ⅲ中加入無水Na2SO4固體的作用是______。

(5) 已知甲醇易揮發(fā)且有毒性,請寫出1條在本實驗中需要采取的安全防護措施_____。

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【題目】可逆反應NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反應過 程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應放熱234 kJ

B. 若反應開始時加入催化劑, 則使E1 、E2 都變大

C. 正反應的活化能是134kJ/mol

D. 該反應的反應熱H = E2–E1

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【題目】為探究分解反應的催化效果,甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )

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A.1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖1所示的實驗中反應速率為,則一定說明分解催化效果好

C.用圖2裝置比較反應速率可測定在相同狀況下反應產(chǎn)生一定氣體體積所需反應時間

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【題目】在壓強為0.1MPa、10L恒容的密閉容器中,2molCO5molH2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇CO(g+2H2(g)=CH3OH(g)H<0請回答下列問題:

(1)該反應的熵變ΔS_________________0(填“>”、“<”或“=).

(2)若溫度T2,5min后反應達到平衡,CO的轉化率為75%,:

平衡時體系總的物質的量為_________________mol

反應的平衡常數(shù)K=_________________;

反應0-5min在區(qū)間的平均反應速率v(H2)=_________________

(3)向反應器中再分別充入下列氣體,能使CO轉化率增大的是_________________

A.CO B.H2 C.CH3OH D.He

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【題目】今有A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中電負性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號:A________、B________、C________、D________。

(2)寫出A元素原子的核外電子排布式:____________;寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型:__________;用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況:_______________

(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大。旱谝浑婋x能____________;電負性____________。

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