NaOH與NH4HSO4按2：1反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：NaOH與NH4HSO4按2：1反應(yīng)時，硫酸氫銨電離出的銨根離子和氫離子恰好與氫氧化鈉大量的氫氧根離子反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：NaOH與NH4HSO4按2：1反應(yīng)生成一水合氨、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+NH4++H+=NH3?H2O+H2O，
故答案為：2OH-+NH4++H+=NH3?H2O+H2O．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確反應(yīng)物的量對生成物的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、石油分餾、煤的干餾均是物理變化
B、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染
C、資源的“3R”即減少消耗（Reduce）、增加重復(fù)使用（Reuse）、重復(fù)再生（Recycle）有利于實現(xiàn)“低碳生活”
D、鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳干電池都屬于二次電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將67.9克碳酸鈉溶液與一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸混合后，恰好完全反應(yīng)，生成4.4克二氧化碳．求：
（1）鹽酸溶液的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
B、PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA
C、1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子的數(shù)目小于NA
D、1.8 g重水（D2O）中含NA個質(zhì)子和NA個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高．下列溶液中沸點最高的是（　�。�
A、0.01 mol/L的蔗糖溶液
B、0.01 mol/L的K2SO4溶液
C、0.02 mol/L的NaCl溶液
D、0.02 mol/L的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法不正確的是（　�。�
A、綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B、硅是制造太陽能電池的常用材料
C、SiO2、SO2均屬酸性氧化物
D、光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物
B、鹽酸在該反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性
C、每生成3 mol Cl2，有1 mol KClO3發(fā)生氧化反應(yīng)
D、每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，能生成標準狀況1344mLCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，以苯為原料工業(yè)合成路線如下：

已知：
R-CH=CH2+HBr→（R-代表烴基）
R-CH=CH2+HBr
H2O2

回答下列問題：
（1）E的官能團是
 
（寫名稱），②的反應(yīng)類型是
 

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
、
 
；
（3）步驟④的化學(xué)方程式是
 
；
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡式
 
（只寫順式結(jié)構(gòu)）．
①具有順反結(jié)構(gòu)
②能與NaOH溶液反應(yīng)
③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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