Question

（14分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有某種相同的元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若甲為常見金屬單質(zhì)，甲和丁的稀溶液反應(yīng)生成無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。

①檢驗丙溶液中金屬陽離子的試劑為________（填試劑名稱）。

②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol單質(zhì)甲，二者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物只有上述無色氣體），則n：m可能為__________（填代號）。

A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．3：1

③常溫下，丁的濃溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。

（2）若甲為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，含丙的某種藥品可用于治療胃酸過多。

①鑒別等濃度的乙溶液和丙溶液，可選用的試劑為________（填代號）

A．NaOH溶液B．CaC12溶液C．稀硫酸D．澄清石灰水

②將甲、乙、丙三種溶液混合，向混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積（標準狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示：

寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________，當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生氣體的體積為22mL（標準狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

 

Answer 1

（1）①硫氰化鉀；②B、D；③常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化（或常溫下，濃硝酸使鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進一步進行）；（2）①B、C；②H++OH-=H2O；CO32-+H+=HCO3-，0．1mol/L。

【解析】

試題分析：（1）若甲為常見金屬單質(zhì)，甲和丁的稀溶液反應(yīng)生成無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。則甲是變價金屬Fe,丁是HNO3,產(chǎn)生的無色氣體是NO; 乙是Fe(NO3)2；丙是Fe(NO3)3；①檢驗丙溶液中金屬陽離子Fe3+的試劑名稱是硫氰化鉀，若溶液變?yōu)榧t色，就證明含有Fe3+，也可以用氫氧化鈉溶液，若加入NaOH，產(chǎn)生紅褐色沉淀，就證明含有Fe3+；②Fe與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的方程式可能是：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；或Fe＋4HNO3(稀)= Fe(NO3)3＋2NO↑＋2H2O；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O 若恰好發(fā)生第一個反應(yīng)，則n：m=8:3；若恰好發(fā)生地二個反應(yīng)，則n:m-4:1,若兩個反應(yīng)都發(fā)生，則二者的物質(zhì)的量的比在8:3～4:1之間。所以可能的情況是4：1和 3：1 ，選項是B． D；③常溫下，由于Fe遇濃硝酸會在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，對金屬起到了保護作用，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以丁的濃溶液可存放于甲制作的容器中；（2）若甲為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，含丙的某種藥品可用于治療胃酸過多。則甲是NaOH,乙是Na2CO3，丙是NaHCO3，丁是CO2；

①鑒別等濃度的乙溶液和丙溶液，A．若NaOH溶液二者都無現(xiàn)象產(chǎn)生，不能鑒別，錯誤； B．若加入CaC12溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無現(xiàn)象，可以鑒別，正確； C．若加入稀硫酸，由于碳酸鈉與酸的反應(yīng)是分步進行的，在第一步反應(yīng)中不能產(chǎn)生氣體，后者加入后馬上產(chǎn)生氣體，所以可以鑒別，正確；D．若加入澄清石灰水，都產(chǎn)生白色沉淀，因此不能鑒別，錯誤；②在OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O；CO32-+H+=HCO3-；當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生氣體的體積為22mL（標準狀況），n(CO2)=0．022L÷22．4L/mol=0．001mol，根據(jù)方程式HCO3－+H+=CO2↑+H2O可知發(fā)生該反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是0．001mol,其體積是10ml，所以c(HCl)= 0．001mol÷0．01L=0．1mol/L。

考點：考查物質(zhì)的推斷、性質(zhì)的驗證、物質(zhì)的鑒別、離子的檢驗、物質(zhì)的量的計算的知識。