7．下列物質(zhì)應(yīng)用過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁熱劑用于焊接鋼軌B．過氧化鈉用于呼吸面具供氧
C．濕潤紅色石蕊試紙檢驗氨氣D．濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣

分析 發(fā)生的反應(yīng)中，不存在元素的化合價變化，則沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．鋁熱劑用于焊接鋼軌，鋁將鐵置換出來，化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性與水或者反應(yīng)生成氧氣，用于呼吸面具供氧，化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．因為氨氣溶于水成堿性，所以用濕潤紅色石蕊試紙檢驗氨氣，沒有化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀將碘置換出來，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，所以濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．氣體凈化時，一定是先除雜質(zhì)后干燥√（判斷對錯）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．合成纖維中目前產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維--滌綸，滌綸是聚對苯二甲酸乙二醇酯的商品名．其結(jié)構(gòu)為．
滌綸的一種合成路線如圖：

（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為，反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、加成反應(yīng)，有機(jī)物B的名稱是1，2-二溴乙烷，反應(yīng)③可用的試劑為氫氧化鈉水溶液；
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式；
（3）1molD與足量銀氨溶液反應(yīng)，可得到4mol銀單質(zhì)；
（4）寫出有機(jī)物C的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)，并同時符合下列天劍的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：；
a．能發(fā)生消去反應(yīng)
b．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
c．核磁共振氫譜有6個峰
（5）工業(yè)上常用烴F直接氧化來制取有機(jī)物E，已知：F的分子式為C8H10，則其結(jié)構(gòu)簡式為；F的一種同系物G比F多2個碳原子，其中苯環(huán)上只有一個取代基的G的結(jié)構(gòu)有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”），可通過X-射線衍射實驗方法鑒別．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子CO2（用化學(xué)式表示）．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．

（5）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）：

一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為1：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過如圖方法合成：

請回答下列問題：
有機(jī)化合物B中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羰基（填名稱）．
（1）上述反應(yīng)中，過程②的反應(yīng)類型是加成；取代反應(yīng)．
（2）若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，試劑X有弱酸性，寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
I．能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
II．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、、（其中一種）．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一種新型的起爆藥．
（1）基態(tài)鎳原子有2個未成對電子，二價鎳離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）ClO4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）；與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）；HClO4酸性比HClO2強(qiáng)，其原因是HClO4有3個非羥基氧，而HClO2有1個非羥基氧．
（3）化學(xué)式中CHZ為碳酸酰肼，化學(xué)式為CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為11NA．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為x，Ni2+的配位數(shù)為y，NiO晶體中棱長a=0.208nm，每個鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為z．
    ①x：y：z=2：3：6．
    ②NiO晶體的密度為$\frac{4×75}{{N}_{A}×（2.08×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2Hgl4+2Cu2，下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素的化合價為+2
B．由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得CuI的離子方程式為Cu2++I-=CuI
C．該反應(yīng)的氧化劑CuI，氧化產(chǎn)物為Cu
D．當(dāng)有2molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．苯是重要的化工原料，如圖是某酮酸E的合成路線．

已知：①CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸；
②+（CH3CO）2O→+CH3COOH
（1）以上合成路線中，屬于氧化反應(yīng)的有：反應(yīng)⑥和反應(yīng)①（填反應(yīng)編號）；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式A； B
（3）己知C的分子式為C4H6O4，則D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH；分離C和D的方法是蒸餾．
（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳鍵是一種特殊的鍵，與氫氣加成后只能得環(huán)已烷．
（5）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式+→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素，其中A和B同周期，B和C同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則三種元素的元素符號分別是：AN，BO，CS．

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同步練習(xí)冊答案