Question

13．電子計(jì)算器所用的紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Ag₂O+Zn+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag₂O
• B． 負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺
• C． 溶液中OH^-向正極移動
• D． 隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)的堿性減弱

Answer 1

分析 該電池中Zn失電子為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；正極是Ag₂O，正極的電極反應(yīng)式為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極，根據(jù)反應(yīng)式確定溶液堿性變化．

解答 解：A．該電池中Zn失電子為負(fù)極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag₂O，故A正確；
B．該電池中Zn失電子為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，故B錯誤；
C．電池工作時(shí)，陰離子氫氧根移向負(fù)極，故C錯誤；
D．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Ag₂O+Zn+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag，可知反應(yīng)消耗水，溶液OH^-濃度增大，則堿性增強(qiáng)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷．