標準狀況時，m g氣體a和n g氣體b具有相同的分子數(shù)，則下列敘述中正確的是(    )

A.同溫同壓下，a和b的密度比等于n∶m

B.10 ℃時，m g a和n g b的分子數(shù)比是n∶m

C.標準狀況時，同質(zhì)量的a、b氣體體積比是n∶m

D.同物質(zhì)的量的a和b的質(zhì)量比為n∶m

C

解析：關鍵抓住m g a與n g b的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)、體積相同，密度之比等于其質(zhì)量之比。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2．主要反應如下：
C+O2→CO2  ①，
CaCO3→CO2↑+CaO  ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設雜質(zhì)不分解），可得標準狀況下CO2的體積為
次空刪除
次空刪除
425.6
425.6
m3．
（2）純凈的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應，所得CO2的物質(zhì)的量范圍是
m
100
mol＜n(CO2)＜
m
12
mol
m
100
mol＜n(CO2)＜
m
12
mol
．
（3）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內(nèi)配比率
n(CaCO3)
n(C)
=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4：1，下同）
（4）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2．則此次窯內(nèi)配比率
n(CaCO3)
n(C)
為何值？

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的
Na2CO3
Na2CO3
 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應．儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是
除去CO2中的水蒸氣
除去CO2中的水蒸氣
．
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分數(shù)的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的
液面
液面
上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的
體積
體積
  （填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有
過濾
過濾
、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、
稱量
稱量
．
②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為
106y
197x
×100%
106y
197x
×100%
．
（4）標準狀況下，將672mL CO2氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設反應前后溶液體積變化忽略不計）
2：1
2：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。

（1）已知：

    C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　�、�

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　�、�

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③

則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移　　　　mol e-。

（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為　　                            　　　。

（3）密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             　　　；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=　　　　　。

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　     　　。

A 降溫     B 加壓    C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三高考壓軸化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。

（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數(shù)，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）=10.00 mL，V（采集煙氣）=100.0 mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2  的體積分數(shù)為_____________________。

（3）一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是____________________。

              圖9

（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH =-98.3 kJ·mol-1。

容  器

甲

乙

丙

反應物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

2 mol SO3

m mol SO2、n mol O2、

p mol SO3

c(SO3) /mol·L-1

1.4

1.4

1.4

能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

12.5%

 

則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市高三下學期開學檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術是將工業(yè)和有關能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）�；卮鹣铝袉栴}：

CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                         。

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見下圖：

①根據(jù)上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=     

②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                  ；

③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。

（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+向         極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為           。

②銅的相對原子質(zhì)量的表達式為              （用m和V1的代數(shù)式表示）。

 

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