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鋅、鐵、鎂、鋁、鋰等金屬都可以用在金屬燃料電池中，電池的基本結構如圖所示。下列說法正確的是
A．電池工作時，電子沿M→電解液→Y電極流動
B．若M為鋁，溶液的pH將不斷變大
C．若M為鎂，電池總的化學方程式為2Mg+O2=2MgO
D．若M為鐵，則負極的電極反應式為Fe—2e—=Fe2+
D

試題分析：A、根據(jù)題意，金屬M作電池負極，Y作正極，外電路中電子沿M→導線→負載→Y流動，電子不能從內電路中流動，錯誤；B、NaCl溶液呈中性，正極反應式為3O2+6H2O+12e—=12OH—，負極反應式為4Al—12e—+12OH—=4Al(OH)3↓，故溶液中c(OH—)不變，錯誤；C、電池總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2↓，錯誤；D、負極反應式為Fe—2e—=Fe2+，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生
B．鹽橋中的K+ 移向ZnSO4溶液
C．電流從鋅片經導線流向銅片
D．銅離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)    下列說法錯誤的是(   )
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—
C．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g[
D．電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純銅片和純鋅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B．甲中銅片是正極，電極反應：2H++2e→H2↑；乙中鋅片是負極, 電極反應：Zn-2e→Zn2+
C．兩燒杯中的pH值均增大
D．產生的氣泡速率甲比乙慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學能轉化為電能的四種裝置的說法正確的是
A．電池Ⅰ中鋅是正極
B．電池Ⅱ是一次性電池
C．電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應
D．電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法不正確的是
A．工作時電極b作正極，O2-由電極b流向電極a
B．負極的電極反應式為：CO+O2- ―2e-＝CO2
C．當傳感器中通過2×10-3mol電子時，說明通過的尾氣中含有2. 24mL CO
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量。傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如右圖所示，該電池中電解質為氧化釔—氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是
A．負極的電極反應式為：CO+O2-2e-＝CO2
B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在下圖的裝置中，屬于原電池的是            。

Ⅱ．（1）如圖所示，燒杯中為CuCl2溶液，在圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池。電極反應方程式：

鐵板：                       ；碳棒：                         。
（2）銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構成原電池，當導線上通過3.01×1022個電子時，鋅片質量減少________g。銅片表面析出氫氣_________L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，如果電流計偏轉，a變粗，b變細，符合這種情況的是 (     )
A．a是鋅，b是銅，c是稀硫酸溶液
B．a是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液
C．a是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液
D．a是碳，b是鐵，c是氯化銅溶液

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