【題目】在短周期元素中，屬于非金屬元素的有（ ）
A.9種
B.11種
C.13種
D.15種

【答案】C
【解析】解：短周期中，金屬元素只有Li、Be、Na、Mg、Al，其余都是非金屬性元素，共有2+8+8﹣5=13種，故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A. 用含NaHCO3的干粉滅火劑滅火

B. 用活性炭口罩防護(hù)空氣中的粉塵等有害物質(zhì)

C. 向95%酒精中加生石灰蒸餾來(lái)制取無(wú)水酒精

D. 含活性炭、細(xì)鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶，在被使用時(shí)會(huì)發(fā)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列金屬的熔沸點(diǎn)：

金屬

Na

Cu

Al

Fe

熔點(diǎn)(℃)

97.5

1083

660

1535

沸點(diǎn)(℃)

883

2595

2200

3000

其中不能形成合金的是

A. Cu與Al B. Fe與Na C. Fe與Cu D . Al與Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出以下元素的名稱 A_________ C_________

(2)B元素在元素周期表中的位置是_______________；D2分子的結(jié)構(gòu)式是______________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取D的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

(4)用電子式表示化合物A2B的形成過(guò)程______________________。

(5)M、N均由A、B、C、E四種元素組成，寫(xiě)出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

實(shí)驗(yàn)室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表）。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

物質(zhì)

苯甲酸

乙醇

環(huán)己烷

濃硫酸

苯甲酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

249

78.3

80.7

338

212.6

步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 ℃。

步驟2:將反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，靜置、分液。

步驟3:向上層液體中加入乙醚，再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，分離出乙醚層。

步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進(jìn)行蒸餾,收集相應(yīng)餾分。

（1）反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為_____；實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_________。

（2）向反應(yīng)體系中加入環(huán)己烷，可以提高產(chǎn)物效率的原因是_______________。

（3）步驟4中加入固體氯化鈣的作用是___________。

（4）向反應(yīng)體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點(diǎn)是____________。

（5）步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．SO2通入BaCl2溶液中無(wú)現(xiàn)象，加入氨水后得到BaSO4沉淀

B． SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性

C．SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色

D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．SiO2、CO均屬酸性氧化物 B．凡能電離出H+的化合物不一定都是酸

C．純堿、燒堿均屬堿 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）只由非金屬組成的離子化合物是________________，

（2）含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是________________，

（3）只含有非極性共價(jià)鍵的是______________________，

（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________；

（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，其電子式為______________；

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是：_______________，最后階段反應(yīng)的離子方程式為___________________；

（4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄎ镔|(zhì)用化學(xué)式表示）：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

B. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)[

C. 合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

D. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺]

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