Question

某強酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有

 

：
（2）溶液X中，關于NO₃^-的判斷正確的是

 

；
a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為

 

；
（4）轉化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為

 

；
（5）轉化④中產生H的離子方程式為

 

；
（6）若轉化③中，D、H₂O、O₂三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O₂的物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,離子方程式的書寫,離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：某強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO₃^2-、SiO₃^2-，溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉淀C，則溶液呈存在SO₄^2-，不存在和硫酸根離子反應的Ba²⁺，C是BaSO₄；
酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe²⁺和NO₃^-不能共存，加入硝酸鋇產生氣體，則溶液中存在Fe²⁺，不存在NO₃^-，A是NO；
溶液B中加入氫氧化鈉溶液時，產生氣體F，則溶液中含有NH₄⁺，F(xiàn)是NH₃，產生沉淀，則溶液中存在Fe³⁺，沉淀G是Fe（OH）₃，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl₃，則J是FeCl₃，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al³⁺，沉淀K是Al（OH）₃，溶液L是NaHCO₃；
A是NO，則D是NO₂，二氧化氮化和水反應生成硝酸和NO，則E是HNO₃，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，則I是NH₄NO₃．

解答： 解：某強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO₃^2-、SiO₃^2-，溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉淀C，則溶液呈存在SO₄^2-，不存在和硫酸根離子反應的Ba²⁺，C是BaSO₄；
酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe²⁺和NO₃^-不能共存，加入硝酸鋇產生氣體，則溶液中存在Fe²⁺，不存在NO₃^-，A是NO；
溶液B中加入氫氧化鈉溶液時，產生氣體F，則溶液中含有NH₄⁺，F(xiàn)是NH₃，產生沉淀，則溶液中存在Fe³⁺，沉淀G是Fe（OH）₃，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl₃，則J是FeCl₃，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al³⁺，沉淀K是Al（OH）₃，溶液L是NaHCO₃；
A是NO，則D是NO₂，二氧化氮化和水反應生成硝酸和NO，則E是HNO₃，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，則I是NH₄NO₃，
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有CO₃^2-、SiO₃^2-，
故答案為：CO₃^2-、SiO₃^2-；
（2）強酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋇溶液時不能產生氣體，所以溶液X中一定沒有NO₃^-，
故選b；
（3）亞鐵離子和硝酸反應生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=2Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=2Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）氫氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，氯化鐵溶液呈黃色，所以看到的現(xiàn)象是：紅褐色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，
故答案為：紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色；
（5）鋁離子和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）若轉化③中，NO₂、H₂O、O₂三種物質恰好發(fā)生化合反應生成HNO₃，該反應方程式為：NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃，則反應中D與O₂的物質的量之比為4：1，
故答案為：4：1．

點評：本題考查了離子的推斷，根據(jù)物質間發(fā)生反應的特殊現(xiàn)象結合離子共存來分析解答，熟悉物質的性質是解本題關鍵，注意根據(jù)溶液和硝酸鋇反應生成氣體確定溶液中存在亞鐵離子，為解答本題的易錯點，熟練掌握離子共存的條件，靈活運用知識解答，題目難度中等．