在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(    )。
B

試題分析：根據(jù)在同一反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，將上述4個答案都轉(zhuǎn)化成以反應(yīng)物A表示的形式，則B、v(A)=0．6mol·L-1·s-1，C、v(A)= 1．6/3 mol·L-1·s-1,D、v(A)=0．5 mol·L-1·s-1，所以B選項(xiàng)是數(shù)值最大，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是（  ）
   
A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1時是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
D．t3時可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)
起始濃度(mol·L－1)     3.0      1.0         0
2 s末濃度(mol·L－1)    1.8      0.6       0.8
據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是
(　　)。
A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI??H2＋I(xiàn)2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為（  ）
A．5sB．10s
C．大于10sD．小于10s

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v（NH3）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________；
③時段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________（用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反應(yīng)②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。測得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                       
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。 
A．t1時刻,增大了X的濃度B．t1時刻,升高了體系溫度
C．t1時刻,縮小了容器體積D．t1時刻,使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                。
(2)反應(yīng)開始至3 min時,用D表示的平均反應(yīng)速率為    mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=   。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達(dá)到平衡后,D的體積分?jǐn)?shù)為   。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。
物質(zhì)
A
B
D
E
物質(zhì)的量(mol)
0.8
1.0
0.4
0.2
 
此時v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為 (    )
A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1
C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案