X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示．若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則下列說法正確是（　�。�
A．原子序數(shù)由大到小為Z＞Y＞X
B．氫化物最穩(wěn)定的元素為Z
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為Z
D．原子半徑由大到小為Z＞Y＞X

由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z處于第二周期，Y處于第三周期，若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則X處于ⅤA族，故X為氮元素、Z為氟元素、Y為硫元素，
A．X為氮元素、Z為氟元素、Y為硫元素，原子序數(shù)Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；
B．F元素的非金屬性最強(qiáng)，HF最穩(wěn)定，故B正確；
C．F元素沒有含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越多，故原子半徑S＞N＞F，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：   
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                ，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是            。
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為        ，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為            。
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                           。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有          。(填字母)
A 配位鍵     B 極性鍵     C 離子鍵    D 非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫出下列元素A的符號______，D的名稱______，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物的過程：______；
（3）寫出A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其核電荷數(shù)總和為38，Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層比同周期Z元素多5個(gè)電子，W和Y不屬于同一主族．
（1）寫出元素符號：X______，Y______，Z______．
（2）W元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______．
（3）X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式有______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

①～⑧是元素周期表中的部分元素．
族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
請回答：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是______．
（4）某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．請回答：
a．X是______（填化學(xué)式），B裝置的作用是______．
b．能說明元素②和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，相關(guān)的化學(xué)方程式是______．同主族元素從上到下______，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對強(qiáng)弱______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A與B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)比為4：1．由A與C組成的兩種化合物乙與丙均為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2：1．一個(gè)D+離子中含有10個(gè)電子，D與C可以組成陽離子與陰離個(gè)數(shù)比為2：1，且相對分子質(zhì)量為78的化合物丁．回答下列問題：
（1）甲、丁的電子式：甲______，丁______；BC2的結(jié)構(gòu)式______；F離子的結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）①原子半徑：D______E（填“＞”或“＜”，下同），
②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B______E，
③穩(wěn)定單質(zhì)的熔點(diǎn)：B______C．
（3）BC2屬于______晶體，EC2屬于______晶體（填：原子、分子、離子、金屬）．
（4）由A、C、D組成的常見化合物中含有的化學(xué)鍵有______．
（5）乙的水溶液與FC2反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．在常溫下，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)都是無色氣體，它們在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．已知一個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少一個(gè)．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______．Y的原子序數(shù)為______．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，該電源被稱為______．
（3）A的化學(xué)式為______．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)催化劑和高溫、高壓條件下，生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有A、B、C、D、W五種元素．W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)未成對的電子；C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB2、DB3常見化合物．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A______．
（2）C元素的氫化物的空間構(gòu)型為______，分子中的化學(xué)鍵______（填“有”或“無”）極性，其分子為______分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序______（用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低______（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式______，其在元素周期表中的位置______．
（5）W元素+2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過______鍵形成的______（填化學(xué)式）而顯示出的顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是（　　）
A．每生成2molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
B．每斷裂1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每斷裂1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
D．每生成1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量

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同步練習(xí)冊答案