Question

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　�。�

• A． L、R 的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率 L＜R
• B． L 與 T 形成的化合物具有兩性
• C． Q、T 兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性 Q＜T
• D． L、Q 形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析 L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素；T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于Q小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于Q小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，
A．金屬性Mg＞Al，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞M，故A錯(cuò)誤；
B．L為Mg、T為O，二者形成的化合物額MgO，氧化鎂只能與酸反應(yīng)，不能與堿溶液反應(yīng)，所以氧化鎂不具有兩性，故B錯(cuò)誤；
C．Q為S、T為O與酸，非金屬性O(shè)＞S，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Q＜T，故C正確；
D．Mg²⁺核外有10個(gè)電子，S^2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．