寫(xiě)出乙酸鈣與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乙酸鈣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和乙酸，以此解答．
解答： 解：乙酸鈣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和乙酸，反應(yīng)的方程式為Ca（CH3COO）2+H2SO4=CaSO4↓+2CH3COOH，故答案為：Ca（CH3COO）2+H2SO4=CaSO4↓+2CH3COOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于乙酸鈣和硫酸的性質(zhì)的考查，難度不大，注意硫酸鈣微溶的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按1：2體積比混合，如果混合前O2為10mol，平衡混合氣體中SO3占總體積的91%．求：
（1）平衡時(shí)有多少摩爾O2轉(zhuǎn)化？
（2）混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是多少？
（3）SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂鋁合金3g與100mL5mol/L鹽酸完全反應(yīng)，生成3.36L（標(biāo)況）氫氣，試計(jì)算在反應(yīng)后溶液應(yīng)加入多少毫升5mol/L的NaOH溶液才能得到純凈的氫氧化鎂沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1 mol?L-1
B、該溶液中可能含有Na+
C、該溶液中一定不含NO3-
D、該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣體是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，0.01mol該氣體的質(zhì)量為0.44g．該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL某無(wú)色溶液由H+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-等離子中的幾種混合組成（不考慮水電離出的離子），向溶液中逐滴加0.5mol/L氫氧化鈉溶液直到過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的情況如圖所示．
（1）BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）溶液中肯定存在的三中陽(yáng)離子是
 
，其物質(zhì)的量濃度之比為
 
；
（3）肯定不存在的離子是
 
；
（4）可能存在的離子是
 
，為進(jìn)一不確定它是否存在，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
；
（5）如果溶液中只有三中陽(yáng)離子，且在B點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液體積VNaOH=600mL，有人說(shuō)據(jù)此可推斷原來(lái)溶液中陰離子濃度，你認(rèn)為此說(shuō)法是否正確？如果正確，求陰離子濃度．如果不正確，說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知-C=C-OH烯醇式結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易發(fā)生分子重排而轉(zhuǎn)化為-C-C-．現(xiàn)有一種高分子化合物材料x(chóng)，它是由單體A經(jīng)加成聚合H反應(yīng)制得的．A的分子中僅含碳、氫、氧三種元素．等物質(zhì)的量的A與C3H6分別完全燃燒時(shí)消耗的O2的物質(zhì)的量相同，生成的H2O的物質(zhì)的量也相同．A跟某無(wú)機(jī)物B反應(yīng)后生成C，C的化學(xué)式C4H7ClO3．A和乙醇的混合物在H2SO4作用下可反應(yīng)生成乙酸乙酯和另一種產(chǎn)物D．試填下列空白：
（1）B的化學(xué)式是
 
，A和B反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）在H2SO4在作用下，A與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，其反應(yīng)類(lèi)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將23.2g含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（　�。�
A、Al（OH）3→Al2O3
B、Al2O3→Al（OH）3
C、Al→AlO2-
D、AlCl3→Al（OH）3

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