6．下列混合物的分離方法不正確的是（　　）
A．泥沙和食鹽（溶解，過濾）B．汽油和水（分液）
C．KNO3和KCl（降溫結(jié)晶）D．酒精和水（分液）

分析 A．泥沙不溶于水；
B．汽油和水分層；
C．二者溶解度受溫度影響不同；
D．酒精和水互溶，但沸點不同．

解答 解：A．泥沙不溶于水，則溶解，過濾可分離，故A正確；
B．汽油和水分層，則分液可分離，故B正確；
C．二者溶解度受溫度影響不同，則降溫結(jié)晶可分離，故C正確；
D．酒精和水互溶，但沸點不同，則蒸餾可分離，不能選分液，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是：①氯氣與鐵粉反應(yīng)  ②碳酸鈉溶液與鹽酸  ③硫酸鋁溶液與氨水  ④偏鋁酸鈉溶液與鹽酸  ⑤碘化亞鐵溶液與氯水  ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水（　�。�
A．②③⑥B．③⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：．
①2.4-二甲基-3-乙基戊烷．
②2，5二甲基 2，4己二醇的結(jié)構(gòu)簡式：HO-C（CH3）2-CH2-CH（OH）-CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73g HCl．所含H原子個數(shù)由多到少的順序是（填寫編號）③＞②＞①＞④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪項的Cl-濃度與之相等（　�。�
A．100ml 5mol/L KClB．250ml 5mol/L MgCl2
C．100ml 1mol/L CaCl2D．250ml 1mol/L NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．圖表示298K時N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化．根據(jù)右圖敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ
C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應(yīng)熱減小50 KJ•mol-1
D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1，若通入2molN2和6molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q2，則Q1=0.5Q2＜92KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
（2）實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅色；E裝置中：水層溶液變黃色，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D裝置中又有新的變化：紅色慢慢褪去．
①為了探究溶液“紅色慢慢褪去”的原因，進行如下實驗．
取D中溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．實驗證明“紅色慢慢褪去”的原因是過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色．
②猜測SCN-可能被Cl2氧化了，又進行了如下研究．
資料顯示：
SCN-的電子式為，認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高價態(tài)+4價．取D中溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．
（4）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請在下面的方框內(nèi)畫出相應(yīng)的改進裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)H++HCO3-═CO2↑+H2O
（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）將少量SO2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+═6Fe3++16Cl-+5Br2．

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