【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。則下列說法正確的是

A. 曲線I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關系

B. a－b的過程中，水的電離程度逐漸減小

C. 當c(H2CO3)=c(HCO3－)時，c(HPO42－)=c(H2PO4－)

D. 當pH增大時，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小

【答案】D

【解析】

H2CO3HCO3－+H＋的電離平衡常數(shù)Kal=c(H＋)·c(HCO3－)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4－HPO42－+H＋的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H＋)·c(HPO42－)/c(H2PO4－)，所以lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，

A．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2；

B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越�。�

C．當c（H2CO3）=c（HCO3－）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

D．c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進行，使c（H2CO3）減小。

A．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，故A錯誤；

B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C．當c（H2CO3）=c（HCO3－）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8＜0，即c（HPO42－）＜c（H2PO4－），故C錯誤；

D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為

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（2）用物質B表示的反應速率為____。

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已知：

回答下列問題：

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（2）寫出E的結構簡式：________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：_____________________________________________。

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_________________。

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② 能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

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