26gSi02和CaCO3的混合物，在高溫條件下完全反應(yīng)，最后固體質(zhì)量為17.2g．
（1）寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式．
（2）求生成的氣體的體積．
（3）求混合物中Si02的質(zhì)量．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣與二氧化碳，若碳酸鈣過(guò)量，則碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳；
（2）混合物中碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算其體積；
（3）根據(jù)碳元素守恒計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算二氧化硅的質(zhì)量．
解答： 解：（1）碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣與二氧化碳，若碳酸鈣過(guò)量，則碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳，可能發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，
答：可能發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑；
（2）由方程式可知，混合物中碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量，故二氧化碳物質(zhì)的量為：
26g-17.2g
44g/mol
=0.2mol，標(biāo)況下二氧化碳的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L；
（3）根據(jù)碳元素守恒，可知n（CaCO3）=n（CO2）=0.2mol，故m（CaCO3）=0.2mol×100g/mol=20g，
故混合物中SiO2的質(zhì)量為：26.0g-20g=6.0g，
答：原混合物中SiO2的質(zhì)量為6.0g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)方程式判斷固體質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量為解答關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品．請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒(méi)有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色．繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．寫(xiě)出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①
 

②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
③11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、I-和SCN-的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="56gnk50" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知苯和一鹵代烷在催化劑的作用下可生成苯的同系物：在催化劑的作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯，最好應(yīng)選用的是（　�。�
A、CH3CH3和Cl
B、CH2=CH2和Cl2
C、CH2=CH2和HCl
D、CH3CH3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子（Q）是
 
，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，最可靠的化學(xué)方法是
 
．
（2）沉淀G的化學(xué)式為
 

（3）寫(xiě)出②中離子方程式：
 
，
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量
 
，表明Q離子一定是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【分子式的確定】（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)
測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是
 
；
（2）質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是
 
；
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
【結(jié)構(gòu)式的確定】（4）經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A分子內(nèi)有3種氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
【性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（6）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請(qǐng)寫(xiě)出制備反應(yīng)方程式：
 
．
（7）A可通過(guò)糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲(chǔ)存，因?yàn)榘l(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香．請(qǐng)寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，得到的產(chǎn)物最多的是（　�。�
A、HCl
B、CH2Cl2
C、CH3Cl
D、CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的字母序號(hào)填入表中：

溶液加入物質(zhì)答案序號(hào)
氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水
 
飽和石灰水通入過(guò)量CO2氣體
 
含少量NaOH的偏氯酸鈉溶液通入過(guò)量CO2氣體
 
含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

31.6g的KMnO4與過(guò)量的濃鹽酸完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
D、18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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