【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)某溫度時,Kw=1.0×10-12,若在該溫度時,某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L,則該溶液呈 性。

(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.0

①上述鹽溶液中的陰離子,結合質子(H+)能力最強的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是 ;

將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是 (填編號)。

A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù),請計算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度 。

④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,請用平衡移動原理解釋其原因 (寫離子方程式并用必要的文字說明)

(3)在0.1mol/L的NaClO溶液中,寫出離子濃度的大小關系 。

【答案】(1)堿(1分)

(2)①CO32-(1分)②D(1分)A(1分)③1.0×10-3mol/L

因為CO32-會結合反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO生成的H+使平衡向右移動

(3)c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(2)

【解析】

試題分析:

(1)某溫度時,Kw=1.0×10-12則中性溶液的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6mol/L,則c(H+)=1.0×10-7mol/L溶液呈堿性。

(2)酸越弱,弱酸根離子水解程度越大。相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大,則酸根離子結合質子能力越大,根據(jù)溶液pH知,CO32-的水解程度最大,則CO32-結合質子能力最強;②酸的酸性越強,酸的電離程度越大,其酸根離子水解程度越小,相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,酸性最強的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是C6H5OH;加水稀釋促進弱酸電離,相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù),酸的酸性越弱,酸的pH變化越小,酸性最弱的酸是C6H5OH,則pH變化最小的是C6H5OH;③據(jù)酸對應鈉鹽的pH可知,0.1 mol·L-1NaCN溶液的pH=11,溶液中的c(OH-)=1.0×10-3mol/L。因此時溶液中的氫氧根離子全部來自于水電離,則水電離出的氫氧根離子濃度c(OH-)=1.0×10-3mol/LHClO和碳酸鈉不反應,鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳,所以導致氯水中HClO濃度增大,因為CO32-會結合反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO生成的H+,使平衡向右移動。

(3)在0.1mol/L的NaClO溶液中,次氯酸根水解溶液呈堿性,則離子濃度的大小關系c(Na+) > c(ClO-) > c(OH-) > c(H+)。

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