11．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全恢復(fù)的是（　�。�
A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．CuSO4（CuO）D．NaCl（鹽酸）

分析 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全恢復(fù)，說明電解過程中析出的化合物相當(dāng)于加入的物質(zhì)，根據(jù)“析出什么、加入什么”方法判斷，據(jù)此分析解答．

解答 解：用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全恢復(fù)，說明電解過程中析出的化合物相當(dāng)于加入的物質(zhì)，
A．電解CuCl2溶液時(shí)，陽極上生成Cl2、陰極上生成Cu，所以相當(dāng)于得到CuCl2，應(yīng)該加入CuCl2才能使溶液恢復(fù)原狀，故A錯(cuò)誤；
B．電解NaOH水溶液時(shí)，陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，相當(dāng)于得到水，應(yīng)該加入H2O才能使溶液恢復(fù)原狀，故B錯(cuò)誤；
C．電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上生成氧氣、陰極上生成Cu，所以相當(dāng)于得到CuO，加入CuO即可使溶液恢復(fù)原狀，故C正確；
D．電解NaCl溶液，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，所以相當(dāng)于得到HCl，應(yīng)該通入HCl可使溶液恢復(fù)原狀，故D錯(cuò)誤；
故選C、

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意D中加入鹽酸相當(dāng)于加入HCl和水，所以不能使溶液恢復(fù)原狀，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某烷烴含有100個(gè)氫原子，那么該烴的分子式是（　�。�
A．C47H100B．C48H100C．C49H100D．C50H100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，pH=2某酸（HA）與pH=12某堿（BOH）等體積混合后，混合液的pH=10，下列描述中正確的是（　　）
A．若兩者中有一種為強(qiáng)電解質(zhì)，則一定是BOH
B．若HA是強(qiáng)酸，混合液中離子濃度關(guān)系一定是C（A-）＞C（B+）＞C（HO-）＞C（H+）
C．若混合液中存在離子水解，則一定是A-水解
D．兩者混合后，BOH有可能過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下面是對(duì)銅及其化合物相關(guān)性質(zhì)的研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
 將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2中． 產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
 反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 
 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
置換反應(yīng)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
化合反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，試從離子濃度對(duì)離子反應(yīng)方向影響的角度解釋此反應(yīng)能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，用離子方程式說明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應(yīng)的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應(yīng)體系的溫度在90℃，反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．
①檢驗(yàn)反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是丁達(dá)爾效應(yīng)，干燥時(shí)要“真空”的原因是Cu2O具有還原性，干燥時(shí)能被空氣中的氧氣氧化．
②完成下面的反應(yīng)方程式：
4CuSO4+1N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+N2+K2SO4+6H2O．
（4）由Cu2O和Cu組成的混合物的質(zhì)量為1.76g，與足量的稀硝酸充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，下列說法正確的是（　　）
A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量氫氧化鈉固體，溶液中c（OH-）減小
C．通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn)．SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染．已知用合成氣（CO和H2）合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9kJ，4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kJ/mol，請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol．
（3）現(xiàn)欲以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入H2的一極為負(fù)極．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若c（NO2）=0.030mol/L，則c（N2O4）=0.012mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe；DFeCl2
（2）向B溶液中加入KSCN溶液現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色，再加入A振蕩后現(xiàn)象加A振蕩后現(xiàn)象，溶液由血紅色變淺綠色
（3）寫出E生成C的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．用加熱灼燒的方法鑒別鐵粉和炭粉
B．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液
D．用氨水鑒別MgSO4溶液和Al2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．KSCNC．KMnO4D．

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