【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
(1)將鎂、鋁、鐵各0.1 mol分別投入到過量且等量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(2)利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
①實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬比硫強(qiáng);裝置B中所裝藥品為_____________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。
②若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3,觀察到C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀物生成。離子方程式為_____________(所通氣體過量)。
【答案】 Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2↑ KMnO4 S2-+Cl2=S↓+2Cl- H2SO4 SiO32- + 2CO2 + 2H2O=H2SiO3↓+ 2HCO3—
【解析】(1)根據(jù)金屬活動順序表可知,金屬性強(qiáng)弱為鋁>鎂>鐵,故與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2↑;(2)①設(shè)計實驗驗證氯的非金屬比硫強(qiáng),利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可以驗證,則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為:S2-+Cl2=S↓+2Cl-;②若要證明非金屬性:C>Si,可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明,由于B中加碳酸鈉,故A中可以加硫酸,通過硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)來制取二氧化碳,然后將二氧化碳通入C中與硅酸鈉溶液反應(yīng),發(fā)生的離子方程式為:SiO32- + 2CO2 + 2H2O=H2SiO3↓+ 2HCO3—。
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【題目】按要求填空
(1)1.5mol HNO3約含有個氧原子,含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是mol.
(2)22克CO2的物質(zhì)的量為mol,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(3)4gNaOH固體的物質(zhì)的量為mol,將其溶于水配成500mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 .
(4)將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是 .
(5)實驗室制備Fe (OH)3膠體的化學(xué)方程式 .
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【題目】(1)把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g);2 min末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol L﹣1min﹣1。計算:
①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________molL﹣1min﹣1
②化學(xué)方程式中n的值是_____________。
(2)在一定溫度下,將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),2SO2+O22SO3。10min 時達(dá)到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%,計算SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。
(3)某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(l)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個數(shù)為1NA
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【題目】下列說法正確的是
A. 含有共價健的化合物一定是共價化合物 B. 在共價化合物中一定含有共價鍵
C. 離子化合物中只含有離子鍵 D. 有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
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【題目】按要求完成下列填空:
(1)畫出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖: , O2﹣結(jié)構(gòu)示意圖: .
(2)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液;②Cu;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固體;⑥干冰.
其中:屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;能導(dǎo)電的是(以上都用序號填寫).
(3)11.0g 由 和 組成的水分子,其中含中子數(shù)為mol,電子數(shù)為mol.
(4)已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3mol KCl,0.2mol K2SO4 , 0.1mol ZnSO4和1L水.若以KCl,K2SO4 , ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液,需三種溶質(zhì)KClmol,K2SO4mol,ZnCl2mol.
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【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2] 是一種高效化肥,也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式 K=_____。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是______(填序號)。
a.從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小
d.當(dāng)2v正[NH3]=v逆[CO2],反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。己知:如圖1所示結(jié)合①中信息,尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是____________。
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2 (s)+ H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3)]隨時間變化關(guān)系如圖2所示,則a點的正反應(yīng)速率v正(CO2)___b點的逆反應(yīng)速率V逆(CO 2)(填“〉”“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是________。
④NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。己知9.2gNa和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應(yīng)的離子方程式是________;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是 c(Na+)>_____。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是( )
A.通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維不可長期浸泡在強(qiáng)堿性溶液中
B.采用催化設(shè)施,將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
D.常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸
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