Question

（10分）向200 mL ，某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH>7。
(1)此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是____________________；如果是多種成分，可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 mol·L^－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①加入鹽酸200 mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。
②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________ (溶液體積的變化忽略不計(jì))。

Answer 1

(1)Na₂CO₃或NaHCO₃（2分）NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃（2分）
(2)①OH^－＋H^＋===H₂O（2分），CO＋H^＋===HCO（2分）
②1.2 mol·L^－1（2分，不寫單位不得分）

（1）CO₂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以生成碳酸鈉，也可以生成碳酸氫鈉。所以如果是單一成分，則可以是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多種成分，則可以是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃。
（2）由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，方程式為Na₂CO₃＋HCl=NaCl=NaHCO₃、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。根據(jù)圖像可知，生成CO₂消耗鹽酸的物質(zhì)的量小于前面消耗的，這說明溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉。所以O(shè)到A點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH^- + H⁺ = H₂O、CO₃^2-+ H⁺ = HCO₃^-。
（3）根據(jù)圖像可知最終溶液中生成的是氯化鈉。根據(jù)原子守恒可知，氯化鈉是0.3L×2mol/L＝0.6mol，所以再根據(jù)原子守恒可知，氫氧化鈉元也是0.6mol，則濃度是0.6mol÷0.5L＝1.2mol/L。