20．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2物質(zhì)的量之比為2：1

分析 A、相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
B、碳酸氫鈉受熱易分解；
C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣；
D、鹽酸過量碳酸鈉和碳酸氫鈉中的碳都轉(zhuǎn)化為二氧化碳，根據(jù)碳守恒分析解答．

解答 解：A、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，對熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；
C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，所以兩者與氫氧化鈣都產(chǎn)生白色沉淀，故C正確；
D、鹽酸過量碳酸鈉和碳酸氫鈉中的碳都轉(zhuǎn)化為二氧化碳，所以物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，選項D為解答的易錯點，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識，填寫下列空格：
（1）標準狀況下，33.6L 混合氣體中CO、H2的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為15.68L；
（2）若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-物質(zhì)的量濃度為$\frac{10d}{3}$mol/L；
（3）反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，當(dāng)有0.6mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生NO氣體在標準狀況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是（　�。�
A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同
B．將鈉投入氯化銨溶液中會有無色有刺激性氣味的氣體生成
C．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅生成
D．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　�。�
A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子
B．OH-和HF均是含有極性鍵的10電子粒子
C．CHCl3和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子
D．1 mol D216O（重水）中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實驗室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：8B．5：2C．1：5D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)不屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸B．醋酸C．氫氧化鋇D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的原料是（　�。�
A．銀B．銅C．鋁D．石英砂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1         S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H1      $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（l）△H2
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1      H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些
重要成果．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+132kJ•mol-1．
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為CO+2H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3OH．
（3）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
則以甲醇制一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖1的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“氫氧化鈉”或“硫酸”）．
（5）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．
由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．

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