Question

【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：

（1）寫出A→B段反應的離子方程式_____________。

（2）A點沉淀的總物質的量n= _________________mol

（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積為多少___________mol

（4）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質的量為多少___________mol V3= ___________mL

Answer 1

【答案】 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 0.1 300 0.06 340

【解析】（1）A→B段是氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）A點時沉淀量最大，說明鎂、鋁全部生成沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3，根據原子守恒知A點沉淀的總物質的量等于鎂鋁的物質的量，為0.1mol；
（3）欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全時，溶液中的溶質是氯化鈉，則鹽酸的物質的量等于氫氧化鈉的物質的量=3mol/L×0.1L=0.3mol，氫氧化鈉的體積==300mL；
（4）若V1=60mL，說明鹽酸有剩余，剩余鹽酸的物質的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，則和金屬反應的鹽酸的物質的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol，設鎂的物質的量是x，鋁的物質的量是y，x+y＝0.1、2x+3y＝0.24；解得：x=0.06，y=0.04；所以鎂的物質的量是0.06mol，B點時溶液中的溶質是偏鋁酸鈉和氯化鈉，根據原子守恒知，n（NaOH）=n（Al）+n（HCl）=0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氫氧化鈉的體積==340mL。