Question

為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na₂O₂或K₂O₂顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na₂O₂的敘述正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2
• B、Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O₂時(shí)，需要水和CO₂的質(zhì)量相等
• C、Na₂O₂與Na₂O均是堿性氧化物
• D、Na₂O₂能漂白所有有色物質(zhì)

Answer 1

分析：A．根據(jù)過氧化鈉的電子式進(jìn)行解答；
B．根據(jù)Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)方程式進(jìn)行解答；
C．堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；
D．Na₂O₂因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，但不能漂白所有有色物質(zhì)．

解答：解：A．Na₂O₂的電子式為，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故A正確；
B．根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知生成相同量的O₂時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂O為堿性氧化物，Na₂O₂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉具有漂白性原理是將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，常用于織物、絲稠、麥稈等漂白，但不能漂白所有有色物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意掌握過氧化納鈉的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．