【題目】下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量）與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是（ ）
A.向1L濃度均為0.1 molL﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL﹣1的稀H2SO4
B.向1L濃度分別為0.1 molL﹣1和0.3 molL﹣1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL﹣1的稀NaOH溶液
C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水

【答案】A
【解析】解：A．向1L濃度均為0.1 molL﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL﹣1的稀H2SO4 ， 0.1molBa（OH）2消耗0.1mol硫酸，0.1molNaAlO2消耗0.05mol硫酸，硫酸過(guò)量時(shí)氫氧化鋁溶解，0.1mol氫氧化鋁消耗硫酸0.15mol，故A正確； B．向1L濃度分別為0.1 molL﹣1和0.3 molL﹣1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL﹣1的稀NaOH溶液，AlCl3與NaOH反應(yīng)生成沉淀，然后氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨水，最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀溶解，此時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為1：1，圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．鋁離子與過(guò)量的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量是鋁離子的 ，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；
D．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，開始產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氨水過(guò)量時(shí)，沉淀不溶解，因?yàn)闅溲趸X不溶于氨水，圖象不符合，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 用SO2漂白過(guò)的草帽辮日久會(huì)變色

B. 硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體

C. 氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好

D. 黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用藥﹣﹣羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問(wèn)題：

已知：
（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為 ． 1mol羥苯水楊胺最多可以和mol NaOH反應(yīng)．
（2）D中官能團(tuán)的名稱 ．
（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是 ．
（4）F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）F存在多種同分異構(gòu)體．
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是 ．
A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2
B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)

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【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴人溶液體積變化的曲線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式 ．
（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線① ．
（3）b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是 ．
（4）a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯（填“酸性”“中性”或“堿性”）
（5）曲線②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是（用化學(xué)方程式表示）
（6）c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人設(shè)想將碳酸鈣通過(guò)特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑是納米級(jí))，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)可能正確的是(　　)

A. 納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系

B. 納米碳酸鈣會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來(lái)碳酸鈣完全不同

D. 納米碳酸鈣的粒子能透過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可表示為KClO3+HCl（濃）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（3）氧化劑是 ， 還原產(chǎn)物是 ． （寫化學(xué)式）
（4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填編號(hào)）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（5）產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是

A. 還原劑B. 氧化劑C. 既是還原劑又是氧化劑D. 既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生平衡移動(dòng)的是（ ）

A.加入一種反應(yīng)物B.升高溫度C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D.使用催化劑

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