17．下列物質一定表示一種純凈物的是（　　）
A．C5H12B．C4H10C．D．CHCl3

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據(jù)此結合常見物質的組成成分以及同分異構體的概念判斷解答．

解答 解：A．C5H12存在同分異構體，可表示CH3CH2CH2CH2CH3為正戊烷，去掉拿下1個碳原子作為支鏈：為異戊烷，去掉2個碳原子作為支鏈：為新戊烷，所以C5H12表示的不物質不一定是純凈物，故A錯誤；

B．C4H10 存在同分異構體，可表示正丁烷或者是異丁烷，所以C4H10 表示的不物質不一定是純凈物，故B錯誤；
C．乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，由于聚合度n不同，故聚乙烯為混合物，故C錯誤；
D．化學式為CHCl3的物質只有一種結構是一氯甲烷結構，不存在同分異構體，一定是純凈物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了純凈物的判斷，熟悉純凈物、混合物的概念，掌握同分異構體、同素異形體的判斷是解題關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國科學家首次合成了一種過渡金屬的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，其單質有延展性、不易被腐蝕等特點，可應用于高科技領域．185Hf可由180Hf轉化而成，下列有關180Hf、185Hf說法正確的是（　�。�
A．180Hf轉化為185Hf是化學變化
B．二者的核外電子數(shù)分別為108、113
C．1mol 180Hf的中子數(shù)比1mol 185Hf少5NA
D．在元素周期表中的位置不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．  3-甲基-1，3-丁二烯
B．     2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D．CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳，而氫氣被認為是無碳無污染的清潔能源．
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：
M+xH2?MH2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖表示溫度分別為T1，T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的
關系．則下列說法中，正確的是bd．
a、T1＞T2
b、增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
c、增大M的量，上述平衡向右移動
d、上述反應可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{285.8}{a}$KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒容密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
①當加熱到850℃，反應達到平衡的標志有BC．
A．消耗水蒸氣的物質的量與生成CO的物質的量相等   B．容器內(nèi)的壓強不變
C．混合氣的密度不變   D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②850℃時反應達到平衡，x應滿足的條件是x＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為24
B．最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物
C．原子半徑比鈣小
D．氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，性質不穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則該烴的分子式C6H14
（2）某烷烴B含有16個共價鍵，則該烴的同分異構體有3種．
（3）某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH（CH3）2，則該烴的一氯取代物有4種．
（4）某烴由另一種烴D通過加成反應而制得，則烴D的可能的是（任寫一種可能的結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶中液面以下
B．制備乙酸乙酯的實驗中，導管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下
C．分液操作中，待下層液體流出后，將上層液體從分液漏斗上口倒出
D．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液并與標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN-氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如表對比實驗：
（l）請完成以下實驗設計表1（表中不要留空格）
表1
實驗
序號		實驗目的初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實驗操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響760102010
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時間變化關系如圖所示．
（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成表2中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
表2
實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質的實驗方法不正確的是（　　）
A．除去CO2中少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體
B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去氧化鋁中混有的少量二氧化硅，用足量的稀鹽酸溶解后過濾
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍過量的Cl2

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