【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，已知H2O2足量，下列說法不正確的是(　　)

A.正極的電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O

B.H＋通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D.當電路中轉(zhuǎn)移0.6 NA電子，左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g

【答案】C

【解析】

氨硼烷(NH3·BH3)電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，分析化合價得到，過氧化氫化合價降低，在正極反應(yīng)，NH3·BH3化合價升高，在負極反應(yīng)。

A選項，過氧化氫化合價降低，在正極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e－═ 6H2O，故A正確；

B選項，H＋通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)正極移動，故B正確；

C選項，電池工作時，正極生成水，負極生成NH4BO2，故C錯誤；

D選項，負極反應(yīng)NH3·BH3＋2H2O － 6e－=NH4BO2＋6H+，根據(jù)A選項，當電路中轉(zhuǎn)移0.6 NA電子時，左側(cè)有0.6mol氫離子從左側(cè)移動到右側(cè)，左側(cè)有0.1mol NH3·BH3參與反應(yīng)，左側(cè)質(zhì)量增加0.1mol×31gmol－1－0.6mol×1gmol－1= 2.5g，右側(cè)質(zhì)量增加0.6mol×1gmol－1= 0.6g，因此左右兩極室質(zhì)量差為2.5g－0.6g = 1.9 g，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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【題目】已知常溫下，硫化物的沉淀在溶液中達溶解平衡時，金屬陽離子的濃度隨S2-濃度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說法錯誤的是 ( )

A.三種物質(zhì)的溶度積大小為Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS)

B.向SnS懸濁液中加入少量CuSO4固體，c(Sn2+)會減少

C.a點無CdS沉淀產(chǎn)生

D.向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀

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【題目】反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

A.v(NH3)=0.1mol/(L·s)B.v(N2)=1.0mol/(L·min)

C.v(H2)=1.67mol/(L·min)D.v(H2)=0.3mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下，830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B。

溫度

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

(1)反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡_______移動（填“正向”或“逆向”）

(2)830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖，下列敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

D. 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，當反應(yīng)達到平衡后，改變一個條件(x)，下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是（ ）

x

y

A

溫度

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

B

壓強

A的百分含量

C

再通入A

B的轉(zhuǎn)化率

D

加入催化劑

A的質(zhì)量分數(shù)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。

實驗 (20C)

現(xiàn)象

Ⅰ過量銅粉、2 mL 0.5molL-1HNO3

無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{色

Ⅱ過量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3

6mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色

⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是______。

⑵研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學(xué)認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是______。

乙同學(xué)通過分析，推測出NO3－也能被還原，依據(jù)是______，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是______。

補全Ⅱ中NO3－被還原為的過程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O

⑶研究影響產(chǎn)生H2的因素

實驗

現(xiàn)象

Ⅲ過量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、40C

3.4m L氣體(經(jīng)檢測為H2），溶液略帶黃色

Ⅳ過量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、60C

2.6m L氣體(經(jīng)檢測為H2），黃色溶液

Ⅴ過量鐵粉、2 mL 3molL-1HNO3、20C

無色氣體(遇空氣變紅棕色)，深棕色溶液

資料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時收集到氫氣的體積不同，原因是______。

⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和______。

⑷根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。

（1）寫出W的簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；氫元素與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其結(jié)構(gòu)式為__________；

（2）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）_______________；

（3）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為_______g；

（4）寫出能說明Y的非金屬性比Z弱的一個實驗事實：_____________；

Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應(yīng)：CO+ H2O(g)CO2+ H2達到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO 的轉(zhuǎn)化率為___________；

Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對理想的綠色能源，可用于電動汽車的電源；若該燃料電池以硫酸為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2O，則其正極的電極反應(yīng)式______________。

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