常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A．pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba(OH)2溶液中c(H+)的100倍

B．使甲基橙變紅的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存

C．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HAH++A-

D．由0.1 mol•L-1一元堿MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5 ；②PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為______________；

（2）F中堿石灰的作用是_____________、_________________________；

（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是______________；

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過_________填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；

（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為______________；

（６）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應(yīng)；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定

③重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml

已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2緩慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)放熱為x kJ．已知該條件下，1mol CO2緩慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后放熱為y kJ．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ•mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ•mol-1

D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

以下各組離子中，在pH＝13.0的溶液中能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl－、AlO2－ B．Ba2+、NO3－、HCO3－、Br－

C．Cu2+、K+、S2-、SO42- D．K+、SO32－、NO3－、MnO4－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度,用濃度為0.1mol?L?1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：

（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；

（2）將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；

（3）取25.00mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外）____________，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由_________色，色剛好變成 色為止；

（4）某同學(xué)根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）：c(NaOH)= 。

（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 （填寫編號）

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。下列與該反應(yīng)相關(guān)的各圖中，正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

容量瓶上需標有以下六項中的

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．標準狀況下，1molSO3(s)的體積約為22.4L

B．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.03NA

C．18g水中，電子的數(shù)目為10NA

D．3molCu與稀硝酸完全反應(yīng)，被還原的NO3-數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林長春外國語學(xué)校高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。

（1）CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。

（2）B 元素的元素符號： ；CA的電子式為 ；

D在元素周期表中的位置為 。

（3）A2E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ·mol－1，寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：

① 向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ， 。

② 向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

（5）用D單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式： ；由R生成Q的化學(xué)方程式： 。

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